【推荐1】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
(1)向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液，可以制备得到草酸钴固体，检验草酸钴固体是否洗净的实验操作____。
(2)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/	8.82	4.82	4.50

经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为____。
(3)钴有多种氧化物，其中Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为____。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热。已知该条件下Co²⁺不被氧化，5CoC₂O₄～2KMnO₄。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，共用去FeSO₄溶液18.00mL。计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数___(写出计算过程)。

【推荐2】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。
Ⅰ．某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备。
已知：①温度较高，易分解为和。
②与碱溶液发生歧化反应生成等物质的量的氯酸盐和另一种盐。

(1)盛放和固体的仪器名称是___________；B装置的作用是___________。
(2)C中反应为___________反应(选填“放热”或“吸热”)；若撤去装置C中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是___________。
(3)装置D是处理尾气，反应的离子方程式___________。
(4)实验结束后，继续通入一段时间的目的是___________。
(5)将气体通入到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到___________，证明具有氧化性。
Ⅱ．可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。
(6)溶于水时，与水反应生成氢氧化铁胶体，同时放出氧气，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH_____Na₂A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H⁺)^.c(OH^-)=1×10^-14       B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)     C.c(Na⁺)＞c(K⁺)       D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=_________ (K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H₂(g)+I₂(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K₁₌_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变       B.混合气体中c(HI)不变        C.c(I₂)=c(H₂)       D.v(I₂)_正=v(H₂)_逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I₂)=1mol/L，c(H₂)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。

【推荐3】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。
(4)常温下，Cu^2＋/Sn^4＋混合液中c(Cu^3＋)＝0.022mol·L^－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10^－5mol·L^－1时，沉淀完全，已知：K_sp[Sn(OH)₄]＝1×10^－55；K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)
(5)检验Sn(OH)₄沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(6)用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl₂溶液得到无水CuCl₂固体，则需进行的实验操作为_______________。

【推荐1】铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be₃Al₂(SiO₃)₆］为原料制备金属铍的工艺如下：


已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na₃FeF₆难溶于水，Be^2＋可与过量OH^-结合成Be(OH)。回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是_______。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆与绿柱石作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，该反应的化学方程式为_______。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)₂沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知K_sp[Be(OH)₂]=4.0×10^-21，室温时0.40 mol•L^-1 Be^2＋开始沉淀时的pH=_______。
(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。
(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl₂熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO₄·2H₂O，摩尔质量为189g/mol。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________ 。
(2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

请回答下列问题。
（1）步骤①中生成Mg²⁺的离子方程式为______________
（2）下列物质可用于代替步骤②中H₂O₂的是__________
A．NaCl                    B．Cl₂                      C．铁粉                  D．KMnO₄
（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe³⁺

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________
ⅲ．图中存在的错误是：________________
（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）
（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO₃的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）
（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________
A．耐酸              B．耐碱              C．制耐火坩埚            D．制信号弹和焰火材料