【推荐1】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个轨道上的电子激发进入轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为______。
(2)能形成离子晶体，则的空间结构为______。
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：______。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为______。

【推荐2】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：
(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。
(2)氢负离子H^-基态电子排布式为_______。
(3)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H^-的第一电离能为________。
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：

氢化物	LiH	NaH	KH
密度/g/cm3	0.78		1.43
分解温度/℃	850	425	400

从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。
(5)水溶液中有H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺等微粒的形式。H₃O⁺中，中心原子的杂化类型是___，请画出H₅O₂⁺的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。

(6)氢化铝钠(NaAlH₄)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH₄晶胞结构如图所示，NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的A1H₄^-有___个，设阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体的密度为___g·cm^-3。

(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。

【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为___________
②该化合物的化学式为___________
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是___________
②稳定性：H₂Z___________H₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

【推荐1】氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－1、第二电离能为3512kJ·mol^－1、第三电离能为5495 kJ·mol^－1，其第二电离能增幅较大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，分别是[Cr(NH)₃)₆]Cl₃、___________、[Cr(NH)₄Cl₂] Cl·2NH₃。
(5)NH₄N₃是在的高能量度材料，其晶胞构如图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是___________。NH₄⁺的 VSEPR模型名称为___________。
   
(6)已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则NH₄N₃的密度为___________g·cm^－3。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)基态S原子中，电子占据的最高能层符号为______。
(2)H₂S分子的立体构型是_____，属于_____(填“非极性”“极性”)分子；根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的键角为____，其中共价键的类型有____种，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

(4)下图为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。
（3）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.6个原子不在同一平面上                              B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp²-s的δ键和1个P-P的π键     D.该氢化物分子中C原子采用sp²杂化
（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键     B.金属键     C.极性键     D.非极性键     E.配位键   G. δ键       H.Π键
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。

【推荐1】我国采用的Cu₂O/TiO₂–NaBiO₃光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：
(1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。
(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。
①H₂O、CH₃OH、分子中O-H键的极性最强的是_____________。
②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。
(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。

(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________g•cm^-3 (用含r和N_A数学表达式表示)。

【推荐2】臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^-，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（3）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（4）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________
   

【推荐3】硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。
(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(3)O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它们的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se分子的键角从大到小顺序为___________。
(4)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(5)TMTSF( )中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个σ键。
(6)Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为___________(列出计算表达式)g·cm^-3。

【推荐1】铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)FeSO₄•7H₂O结构如图1所示：该配合物中配离子的化学式为________，该晶体内部H₂O与Fe²⁺、SO和H₂O的作用分别为________和________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)，判断依据是________。
(3)某氮化铁的晶胞结构如图2所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为________。
②若该晶体的密度是ρg•cm^-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为________cm。(用含ρ的代数式表示，不必化简)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：
(1)a的氢化物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______；d的最高价氧化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_____，原因是______。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式______(必须将配位键表示出来)。
(4)f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f^3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为________，该配合物的配体是_______、_______；
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加 德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为______(用字母表示)。