【推荐1】若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （ ）

A．等于7

B．大于等于7

C．小于等于7

D．无法判断

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是

A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子

B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c

C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b

D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大

【推荐3】燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．若溶液中时，溶液的

D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：

【推荐1】羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是

A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小

B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大

C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大

【推荐2】下列图象正确的是

A． 反应的正方向放热时升温

B．气体通入氯水中

C． NaOH溶液滴加溶液中

D． 将pH相同的溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

【推荐3】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=1.3×10-7
			Ka2=7.1×10-15

下列说法错误的是

A．中和等体积、等浓度的 HCOOH 溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量相等

B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C．等体积、pH均为4的HCOOH和HCN的溶液分别与足量的锌粉反应，HCN放出的H2少

D．等体积、pH均为4的HCOOH和HCN溶液均用水稀释100倍后，HCOOH的pH比HCN的大

【推荐2】下列说法正确的是

A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大

B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于

D．溶液中：

【推荐3】室温，下列能判断HA是一种弱酸的是

A．足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多

B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，后者的浓度较大

C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性

D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多

【推荐1】常温下，关于下列溶液说法中正确的是

A．向浓度为0.1mol/L的NaClO溶液中加入NaClO固体，溶液中将增大

B．向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小

C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)

D．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中将减小

【推荐2】常温下，下列粒子浓度关系错误的是

A．溶液中：

B．的和混合溶液中：

C．将溶液与溶液等体积混合：

D．向溶液中通入至中性：

【推荐3】用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pK_a-lg。25℃时，用 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗 NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pK_a=-lgK_a，10^0.48=3，酸性 HA＞HCN)。下列说法错误的是

A．HA电离常数的数量级为10-5

B．b点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)

C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D．若将HA改为等体积等浓度的 HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移