【推荐1】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外电子有26种运动状态。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)Z的基态原子的电子排布式___________；从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
(2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(3)1molQWX与所含键数目之比为___________。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___________。
②预测该化合物熔点应___________(填“高于”或“低于”)金刚石，理由是___________。
(5)写出少量Z单质和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________(填“高”或“低”)。
(3)F的外围电子排布式是___________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价)，则其化学式为___________ (每个球均表示1个原子)。

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为___________。

【推荐1】I．乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。

回答下列问题：
(1)乙酸的官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型是___________。
(3)聚苯乙烯的结构简式为___________。
(4)反应⑧的化学方程式为___________。
Ⅱ．回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为___________。
(6)NH₃的空间结构是___________。
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·cm^-3。

【推荐2】秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSi_xO_y） 。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H₂O)₄]²⁺，该配离子中Cu²⁺提供_______，配位原子是_______，1 mol [Cu(H₂O)₄]²⁺中σ键的数目为_________。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________（写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。
(4)BaO的熔沸点_____MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是______________。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为_______。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________g·cm^-3。

【推荐3】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加徳罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

【推荐1】有 A、B、C三种短周期元素。A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为___________________、C的原子结构示意图为______________；
⑵. B的氢氧化物的电子式是____________；其晶体类型是_________，晶体中存在的化学键有________
⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________________。

【推荐2】根据晶体的微观结构，试回答有关问题：
(1)高温下，超氧化钾(KO₂)晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则晶体中，K^＋的配位数为_______，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为_______。

(2)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有_______。

①硼酸晶体属于原子晶体          
②H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
③在H₃BO₃分子中各原子未能都满足8e^-稳定结构
④含1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键   
⑤含1 mol H₃BO₃的晶体中有6 mol极性共价键
(3)确定该合金(如图)的化学式为_____，与Fe原子等距离且最短的Fe原子个数为____，若晶胞的边长为a nm，此合金的密度为_____g·cm^-3。

【推荐3】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为_____________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在___________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于____晶体。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为___________________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
     NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

【推荐3】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是_______。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为_______(填元素符号)。
②写出一种与BH互为等电子体的分子_______。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。

(5)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ−Mn的理论密度ρ=_______g∙cm⁻³ (列出计算式)。