【推荐1】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(3)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐2】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。
(2)ZX₂分子构型为___________。YX₂的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________

【推荐1】硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是______。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①石墨中C原子的配位数为______。
②比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：____________。
③分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：____________。
(3)氮化硼量子点（粒径大小为2~10nm）可用于检测金属离子，如或的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为______。
②______（填数字）。
(4)是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。

①Ⅰ不是晶胞，从结构角度说明原因：__________________。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______gcm。（1nmcm）

【推荐2】2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子排布式为___________。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是___________，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。中硫的杂化轨道类型是___________，的空间结构模型为___________。
(3)配合物中铬的化合价为___________，配离子为___________，中心离子配位数为___________。
(4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点(0，0，0)，B点的坐标为___________，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的的位置___________(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中的个数为___________个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，请计算ZnSe晶胞的密度___________
   

【推荐3】蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有___________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ar]3d⁵4s¹          B．[Ar]3d⁵        C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹        D．[Ar]3d⁵4p¹
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________；N的___________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：l，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为___________。
(5)氮化铬的晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm^-3，摩尔质量为M mol/L，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm。

【推荐2】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______，和都是离子晶体，熔点较高的是_______。
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂O 。其中1mol配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有δ键数目为_______   ；配体为_______。
(3)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____，阴离子的空间构型为____。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
③若N_A为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为_______g.cm^-3。(只列算式，不用计算结果)

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
   
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃		77.75	122.3

三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。