【推荐1】几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是

难溶电解质	AgCl	AgBr
Ksp

A．Ksp与难溶电解质的性质、温度有关

B．由上述数据可知，溶解度<S(Ag2SO3)

C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr

D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到M点

【推荐2】下列说法正确的是

A．25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．相同温度下，相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者

D．相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者

【推荐3】在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A．n(OH—)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(Ca2+)增大

D．c(H+)增大

【推荐1】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2 再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色	注射器内最后剩余气体为NO
B	向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有
D	向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀 再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色	溶解度：Mg(OH) 2<Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】向等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L⁻¹的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：K_sp(ZnS)=2.0×10⁻²²，K_sp(CuS)=1.3×10⁻³⁶。下列说法不正确的是

A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化

B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15

C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

【推荐3】下列实验操作不正确的是

A．配制AlCl3溶液时，在溶液中滴加几滴稀盐酸

B．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

C．在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液，比较两者的水解程度的大小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【推荐1】向溶液中通入过量，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。
下列说法错误的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为

B．①中未生成，证明溶度积：

C．放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的将部分还原。

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率

【推荐2】已知K_sp(AgCl)＝2×10^－10，K_sp(AgI)＝9×10^－17。下列说法不正确的是

A．向0.01 mol∙L－1 AgNO3溶液中加入等体积0.01 mol∙L－1 NaCl溶液，有沉淀生成

B．AgCl固体在0.01 mol∙L－1 MgCl2溶液中的溶解度小于在0.01 mol∙L－1 NaCl溶液中

C．向浓度均为0.01 mol∙L－1的NaCl和KI混合溶液中逐滴滴加0.01 mol∙L－1 AgNO3溶液，开始时先析出黄色沉淀

D．向AgCl固体中加入少量0.01 mol∙L－1 KI溶液，达新平衡时溶液中存在等式：c(Cl－)＝c(I－)

【推荐3】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氧化性：Fe3+＞Cu2+	还原性：Fe2+＞Cu
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	Ag发生了化学腐蚀
C	SiO2能与氢氟酸及碱反应	SiO2是两性氧化物
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣8、K_a2=3.34×10^﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1444，0.19²=0.0361

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2

C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)

D．若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

【推荐2】常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L^-1CuSO₄和0.025mol·L^-1MgCl₂的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)₂和Mg(OH)₂的K_sp分别为2.2×10^-20、5.6×10^-12，当c(X²⁺)≤10^-5mol·L^-1时认为X²⁺沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是

A．a~b段主要发生反应：H++OH-=H2O

B．c点时，溶液的pH=7.34

C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+

D．d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2

【推荐3】在T ℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

D．图中a=×10-4