【推荐3】锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有镍、铁、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如图，请回答下列问题。

已知：“浸取”步骤后生成了锌氨配合物和镍氨配合物进行后续生产。
(1)Zn²⁺的价电子排布图____；金属配合物的结构和稳定性常用18e^-经验规则预测，即中心体的价电子数加配体提供的电子数等于18，请试写出“浸取”后锌元素的存在微粒形式____。(填化学式)
(2)“浸取”步骤中，废催化剂中含锌物质的反应方程式为____。
(3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，图一、图二是锌浸出率分别受温度、氨水与碳酸氢铵比(氮元素浓度固定)的影响。请分析：

①图一中适宜选择的温度为42℃左右。温度不宜过高的原因是____。
②图二中随着氨水与碳酸氢铵比的增大，锌的浸出率先增大后减小，然后再增大。当＜0.75时，溶液pH值较低，试判断锌的存在形式为____；当0.75＜＜1时，溶液pH值升高，锌的存在形式为____；当1＜后，溶液pH值继续升高，锌的存在形式为___。
(4)滤渣II的成分为过量的Zn外，还有____。(填化学式)
(5)“蒸氨”操作中锌氨溶液最终以ZnCO₃•2Zn(OH)₂形式从溶液中析出，经过滤洗涤、干燥后得到碱式碳酸锌，其化学反应方程式为：____。
(6)整个过程中可以循环利用的物质为____。

【推荐3】回答下列问题
(1)下列氮原子的不同的电子排布。
A.             B.
C.             D.
能量最高的是_______；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是_______。
(2)铵盐与碱加热可制备氨气。NH转化为NH₃过程中，没有发生变化的是_______。
A．键角             B．粒子的空间结构             C．杂化方式
(3)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子无颜色的是_______(填离子符号)。
(4)共价化合物CrO₅中有4个-1价的O，CrO₅中σ键与π键个数比为_______。
(5)N、O、S的第一电离能()大小为I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(S)，原因是_______
(6)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_______；

(7)g-C₃N₄具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的g-C₃N₄(OPCN)。OPCN的化学式为_______。

【推荐1】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO₂。
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为___________。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。

【推荐2】碳族元素在生产生活中的应用极其广泛，请回答以下有关碳族元素的问题。
(1)Si位于周期表的_______区， 基态Si原子含有_______个未成对电子，其核外电子有_______种空间运动状态。
(2)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂(CuO/SiO₂)具有重整温度低、催化选择性高等优点。Cu、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(3)锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，化合物SnCl₄常温下为无色液体，它的晶体类型是_______，属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，与SnCl₄互为等电子体的阴离子_______(写一种)。
(4)C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图1所示)。

                      图1
①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。
②测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是_______。
(5)锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。