【推荐1】工业级氯化钙(CaCl₂)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：
(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______；比较构成CaCl₂的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法
(3)氯化钙不能干燥NH₃，因为CaCl₂(s)+8NH₃(g)⇌CaCl₂·8NH₃(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2L装有CaCl₂的密闭容器中，通入2molNH₃，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH₃的平均反应速率v=_______；若要将已吸收的CaCl₂重新恢复吸收NH₃的能力，写出一种可采取的措施_______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)X原子的价电子排布式是：______________________________________；
(2)M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
(3)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）；
(4)E与Q所形成的化合物含________键，属________分子。（填“极性”或“非极性”）
(5)Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是______________________________________________________________________________________________________。
(6)用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键______________________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A的基态原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，它的一种单质是天然存在硬度最大的物质；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D和C位于同一主族，E³⁺ 离子3d轨道半充满。
(1)E在元素周期表的位置：______________________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号回答）。
(3)元素B的简单气态氢化物极易溶于水，原因是_____________________。
(4)元素C与D所形成的高价化合物分子的立体构型为___________________。
(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，与其互为等电子体的微粒有__________。（只写一个）
(6)从原子结构的角度解释E³⁺比E²⁺稳定的原因________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式___________，该元素的价电子排布图___________。
(2)d与a的单质反应生成的产物分子中，中心原子的杂化形式为___________，分子空间构型为___________。d、e元素分别形成的两种简单氢化物中键角较大的是___________，原因是___________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难。对此你的解释是___________。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________(填元素符号)。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为_______，中心原子杂化方式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)，元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“>”、“=”、“＜”=)的电负性。
(3)根据元素周期表分区，元素⑨位于_______区，其基态原子电子排布式为_______。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(5)⑩的离子与4个H₂O分子形成的阳离子中含的化学键有_______。

【推荐1】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:
（1）Z元素的价电子排布式为____________。
（2）R₂Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R₂Y)₄]²⁺，[Z(R₂Y)₄]²⁺的几何构型是______；将[Z(R₂Y)₄]²⁺与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。
（3）X与R可形成一种化学式为X₃R₄的不稳定化合物，是一种活性中间体，X₃R₄分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X₃R₄分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。
A.ABCABCABC       B.ABABABABAB        C.ABBAABBA            D.ABCCBCABCCBA
（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm^-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏伽德罗常数用N_A表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10^-12 m)。 

【推荐2】硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s²3p²)、b.([Ne]3s²3p¹)、c.([Ne]3s²3p¹4s¹)，半径由大到小的顺序为_______(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有_______种。
(2)N(SiH₃)₃是一种高介电常数材料。已知：N(SiH₃)₃中Si－N－Si键角120°，N(CH₃)₃中C－N－C键角111°。共价键的极性Si－N_______C－N(填“＞”、“=”或“＜”)。下列划线原子与N(SiH₃)₃中N原子杂化类型相同的是_______(填标号)。
A.Al(OCH₃)₃ B.NH₃BH₃ C.N(CH₃)₃ D.NH₄NO₃
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是_______。
(4)已知合金Na₂AlAu₃的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au₃Al四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
   
每个Na周围距离其最近的Na有_______个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为(，，)，则B点的分数坐标为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，Na₂AlAu₃的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，则A、C两原子间的距离为_______pm(列出计算表达式)。

【推荐3】如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为_______。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有______个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为ag•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为______。
(4)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。
(5)体心灰球的空间坐标为_______。

【推荐1】金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。
   
A. B. C. D.
假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

【推荐3】氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2:1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N₃^-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是:_________； 比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^-____ NH₃(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+ Fe₂O₃ = 3Na₂O + 2Fe+ 9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加 德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm³。