某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数
。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是| A．正反应为放热反应 |
B．增大 、 ，平衡向正反应方向移动 |
| C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 |
| D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
更新时间：2022-01-23 22:12:50
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【推荐1】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动 |
B．再通入少量氯气，Cl2+H2O HCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少 |
| C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
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【推荐2】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是| A．向溶液中加入少量KCl晶体 | B．向溶液中加入一定量KCl溶液 |
| C．向溶液中加入少量AgNO3固体 | D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
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作催化剂
溶液不能得到无水
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解题方法
【推荐1】已知化合物A与
在一定条件下反应生成化合物B与
，其反应历程如图所示，其中
表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是| A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 |
B．该历程中的最大能垒(活化能) |
| C．A与反应生成化合物B与的反应为吸热反应 |
| D．平衡状态时，升温使反应逆向移动 |
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【推荐2】二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为
N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为| A．高温低压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
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【推荐3】测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表：
下列说法错误的是
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CuSO4溶液的pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
| Na2CO3溶液的pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
| A．升高温度，Na2CO3溶液中c(H+)增大 |
| B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 |
| C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
D．升高温度，可能导致 结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 |
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解题方法
【推荐1】对于反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O 
，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：
下列判断正确的是
CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：下列判断正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B．合成氨时，加催化剂，使 和 在一定条件下转化为 |
C．由 和 组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 |
D．增大压强，有利于 与 反应生成 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B．升高温度，可提高CO2转化率 |
| C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 |
| D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是（ ）
| A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
