【推荐1】一定条件下铁可以和CO₂发生反应： Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是___（填序号）。
A．升高温度       B．增大压强       C．充入一定量氮气       D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将______________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：____________________。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为___________________________。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:___________________。

【推荐2】氨是合成尿素的重要原料，也可进行脱硝，减少NO_x对环境的污染。请回答下列问题：
（1）在一定条件下NH₃与NO反应生成无污染气体。
已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=−905 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol⁻¹
NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为_______。
（2）某科研小组利用反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH＜0模拟工业合成尿素。向5 L的恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，保持温度不变，反应经50分钟达到平衡。
①平衡时测得容器中c(CO₂)=0.1 mol·L⁻¹，则反应从开始到达到平衡时，平均化学反应速率v(CO₂)= ___，化学平衡常数K=___（保留小数点后两位）。
②以下表述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．混合气的密度不再变化                                 B．2υ(NH₃)= υ(H₂O)
C．气体的平均相对分子质量不再变化                 D．混合气的压强不再变化
③下图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到15 min 时，若迅速将体系升温，请在图中画出15~50 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。________________

④若在平衡状态时，保持温度不变，再向容器中加入2.0 mol NH₃和1.0 mol H₂O(g)，则化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂（装置如图）。总反应为：CO(NH₂)₂+H₂O3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。

A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应式为___________________________。

【推荐3】二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
(1)CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
反应②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H₃=-36.0kJ·mol^-1
反应④O₂(g)+H₂(g)H₂O(g) △H₄=-241.8kJ·mol^-1
则△H₁=____kJ·mol^-1。
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为90%和95%，图中b代表产物____。当温度高于900K，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是____。

(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0，在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入体积为2L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①下列描述能说(明该反应处于化学平衡状态的是____(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变            B.容器中CO的转化率与H₂的转化率相等
C.v_逆(CH₃OH)=2v_正(H₂) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，M点时该反应的平衡常数为____。
③X轴上a点的数值比b点____(填“大”或“小”)，图中Y轴表示____。
(3)利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为____。
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率=×100%，标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.03mol/L，电解效率为____(忽略电解前后溶液的体积变化)。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO₂和H₂可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁=－99kJ·mol^－1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H₂
相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	C=O（CO2）	H—H	C—O	H—O	C—H
E/（kJ·mol－1）	803	436	343	465	413

（1）该反应△H₂=___________。
（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.使用催化剂，不能提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH₂充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。
②H₂的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。
③1min时，υ_正___________υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1min时υ_正___________4min时υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

【推荐2】氮氧化物和含硫化合物的转化处理对环境保护和污染治理有着重要意义。
(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。在一定实验条件下模拟该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示：

①反应的△H______0(填>、<或=)
②下列说法正确的是_______。
A.当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B.投料比：m₁>m₂>m₃；
C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为__________。
(2)若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为：v_正=k_正·c²(NO) _·c²(CO)；v_逆=k_逆·c(N₂)_·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的容器加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v_正：v_逆=_________。
(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果，图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0% 时，各气体分压与温度的关系：

下列说法正确的是________
A. 不同温度下脱硝的产物为N₂，脱硫的产物可能有多种
B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好
C. NO_x比SO₂更易被CO还原
D. 体系中可能发生反应：2COS⇌S₂+2CO；4CO₂+S₂⇌4CO+2SO₂

【推荐3】利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂化学方程式：。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为________。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积m2/g	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	a	280	120
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c

【实验分析与结论】
①补全表格a.__________，b.__________，c__________。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。
(3)除催化剂、温度外，还有哪些因素可以加快该反应的化学反应速率_____（至少填2种）。

【推荐1】工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：

化学反应	平衡常数符号	平衡常数值
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

请回答下列问题：
(1)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
(2)已知、、、的键能分别为436kJ/mol、803kJ/mol、1076kJ/mol、465kJ/mol，计算___________。
(3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。

A．	B．压强不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化	D．

(4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________。
(5)下列图像符合反应③的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
②
③
总反应：的_______。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是_______(填字母)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚
(2)已知上述(1)中反应②在某温度下的平衡常数为100.此温度下在10L密闭容器中加入，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)；
②若在此密闭容器中开始加入，则达到平衡时_______mol/L；
Ⅱ．化学反应：       △H<0。
(3)①请写出该反应达到平衡时的化学平衡常数表达式_______；
②若升高温度，该反应平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡时增大压强，平衡将向_______移动(填“正方向”、“逆方向”或“不”)。