已知:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下,向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应,测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是
A.SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·mol-1 |
B.当容器中气体的密度保持不变时,该反应达到化学平衡状态 |
C.向容器中充入惰性气体,反应速率加快,反应物的平衡转化率增大 |
D.不考虑反应放出热量的影响,10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1 |
更新时间:2022-02-15 08:38:14
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【推荐1】已知:295K时,相关物质的相对能量如下表。下列说法不正确 的是
物质 | |||||||||
相对能量(kJ/mol) | 52 | 0 | 0 | 0 | -84 | -110 | -393 | -242 | -286 |
A.由表中数据,的标准燃烧热为 |
B. |
C.和的键能之和大于的键能 |
D.将碳先转化为水煤气再燃烧与直接燃烧等量的碳,两个过程的热效应是一样的 |
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【推荐2】下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法不正确的是
A.若,则为放热反应 |
B.若将途径①设计为原电池反应,负极区溶液会变小 |
C.途径②增大浓度可提高转化率 |
D.含的浓溶液与足量反应,放出的热量即为中和热 |
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【推荐1】在恒温恒容下发生反应,反应速率随时间变化如图,则下列判断正确的是
A.若容器内压强不再变化,则表明反应达到平衡状态 |
B.若气体密度不变,则表明反应达到平衡状态 |
C.时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度 |
D.时与的浓度相等,则一定表明此时反应达到平衡状态 |
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【推荐2】常温常压下,甲烷在( )催化剂作用下转化为甲醇和氢气等物质的一种反应机理如图所示,光照射催化剂时,催化剂会产生光电子和空穴。下列说法错误的是
A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂 |
B.与反应的化学方程式为 |
C.该反应的化学方程式为 |
D.催化剂能降低反应的活化能,提高反应物的平衡转化率 |
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【推荐1】某化学反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下进行,B、C的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示,表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A.实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1:v2=1:2 |
B.实验1、2可知:实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积 |
C.实验1、3可知:其他条件相同,升高温度,反应速率加快 |
D.实验1、2、3可知:使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间 |
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【推荐2】对于反应M + N = P,如果温度每升高10℃,化学反应速率增加到3倍,在20℃时完成该反应的30%需要81 min,若将温度升高到40℃,完成该反应的30%需要时间为
A.9 min | B.27 min | C.13.5 min | D.3 min |
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【推荐1】恒温恒压下向密闭容器中充入4mol和2mol,反应如下: △H<0.2min反应达到平衡,生成1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2L,则 |
B.2min后向容器中再通入一定量的气体,重新达到平衡时,的含量增大 |
C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”,则平衡后大于1.4mol |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ |
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【推荐2】下列实验不能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 2NO2(g,红棕色)N2O4(g,无色) | |||
结论 | 证明温度对平衡的影响 | 制作简单燃料电池 | 精炼粗铜 | 防止铁管道被腐蚀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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