回答下列各小题
(1)现代化学中，常利用_________ 上的特征谱线来鉴定元素。基态氮原子价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了__________________ 。
(2)元素硒的基态原子的电子排布式简写为_________ ，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有_________ 种。
(3)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
则A原子的价层电子排布式为__________________ 。
(4)元素铜的第二电离能_________ (填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(5)
、
、
、D、E、
分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．、、核外电子层结构相同 b．C是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀消失
①D的空间构型为__________________ ；
②上述粒子中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)；
③用电子式表示
的形成过程____________________________________ ；
④与C组成元素相同且含18个电子的分子M中，孤电子对与
键的数目之比为_________ 。
(1)现代化学中，常利用
，是因为该排布方式违背了(2)元素硒的基态原子的电子排布式简写为
(3)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能( ) |  |  |  |  |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
(4)元素铜的第二电离能
(5)
、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：a．
、、核外电子层结构相同 b．C是由两种元素组成的c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体
e．往含
的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀消失①D的空间构型为
②上述粒子中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
③用电子式表示
的形成过程④与C组成元素相同且含18个电子的分子M中，孤电子对与
键的数目之比为
更新时间：2022-01-05 18:08:20
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【推荐1】锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为
、
、
等)中提炼金属锑的流程如图所示：
、
、
。
②
易水解生成两种氯氧锑沉淀
、
、
在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为
，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式为_______ 。
(2)“水解”步骤发生的反应为
、
，加入少量水时，的水解产物以_______ 
填化学式
为主；促进转化为
的措施有_______ (任写一种)。
(3)“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______ 。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图
所示。碳用量超过
时，锑的回收率降低的原因可能是_______ 。的立方晶胞结构如图所示
占据部分
的四面体空隙，以
点为原点建立分数坐标，已知点坐标为
点坐标为
，则
点坐标为_______ 。晶胞边长为
，则密度为_______ g
cm-3(的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
)
、、等)中提炼金属锑的流程如图所示：
、、。②
易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。③ “还原熔炼”的主要反应为
，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式为(2)“水解”步骤发生的反应为
、，加入少量水时，的水解产物以填化学式为主；促进转化为的措施有(3)“转化”步骤中
转化为的化学方程式为(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图
所示。碳用量超过时，锑的回收率降低的原因可能是
的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为点坐标为，则点坐标为，则密度为cm-3(的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为)
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【推荐2】溴酸钠
主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知
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回答下列问题：
(1)贝壳的主要成分是_______ (填名称)；物质A为化合物，其名称为_______ ；基态Br原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为_______ 。
(3)此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是_______ 。
(4)“氧化”时，生成
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【推荐3】第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18，根据结构用元素符号或化学式填空：
（1）写出元素名称：A____ 、B_____ 、C _____ 、D ____ 。
（2）D的简单离子的电子排布式_______________ 。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是______________ 。
（4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为____________ 。
（5）写出A、B的第一电离能大小____________________ 。
（6）写出C基态原子的外围电子排布图______________________ 。
（1）写出元素名称：A
（2）D的简单离子的电子排布式
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是
（4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为
（5）写出A、B的第一电离能大小
（6）写出C基态原子的外围电子排布图
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【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数的大小顺序为
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(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______ 。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______ (填“高”或“低”)，理由是______ 。
(3)A的简单氢化物分子的中心原子采取______ 杂化，E的低价氧化物分子的空间结构是______ 。
(4)基态F原子的核外电子排布式是______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______ ，其结构式是______ 。
(5)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价)，则其化学式为______ (每个球均表示1个原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______ ，其晶体中所含的化学键类型为______ 。
。其中A原子核外有3个未成对电子；化合物B，E为离子晶体，E原子核外的M层只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子的最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
(3)A的简单氢化物分子的中心原子采取
(4)基态F原子的核外电子排布式是
(5)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价)，则其化学式为
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
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【推荐2】已知 A、B、C、D、E五种元素中，原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题：
(1)写出B基态原子的核外电子排布式____________________ ．
(2)写出D原子价电子的轨道表示式为____________________ ．
(3)E元素位于第______ 周期________ 族。
(4)写出A2B2的电子式___________ ．
(5)写出C与D形成的化合物的化学式：_______________ 。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子。 |
| C | 原子的第一至第四电离能分别是：I1=841kJ/mol I2 = 1637 kJ/mol I3 = 3577kJ/mol I4 = 18540kJ/mol |
| D | 基态原子的核外电子共有17种运动状态 |
| E | 元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns2。 |
(2)写出D原子价电子的轨道表示式为
(3)E元素位于第
(4)写出A2B2的电子式
(5)写出C与D形成的化合物的化学式：
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【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：
（1）写出元素的名称 A___________ E ____________ ；
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________ ；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。
（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为____________ ；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为____________________________ ；
（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为________ 。
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有___________ 。
（1）写出元素的名称 A
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为
（4）ECl3形成的配合物的化学式为
（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有
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【推荐1】氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为___ 。
(2)N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是___ 。
(3)图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为___ 。
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___ 。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。
①图2中，原子1的分数坐标是(
，，0)，则原子2的分数坐标为___ 。
②该晶体的化学式为___ 。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为
(2)N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是
(3)图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。
①图2中，原子1的分数坐标是(
，，0)，则原子2的分数坐标为②该晶体的化学式为
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【推荐2】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________ ；Fe(CO)5晶体类型属于__________ 晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________ 。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________ 。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______ 。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________ 。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____ g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为
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【推荐3】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(
)的感染。已知磷酸氯喹的结构如图所示。
(1)基态磷原子的外围电子排布式：_______
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_______ 。
(3)
中
的空间构型为_______ 。
(4)磷酸氯喹所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(5)氨硼烷
是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物
通过反应：
制得。
①
分子中有_______ 
键。
②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是_______ 。
)的感染。已知磷酸氯喹的结构如图所示。(1)基态磷原子的外围电子排布式：
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为
(3)
中的空间构型为(4)磷酸氯喹所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(5)氨硼烷
是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应：制得。①
分子中有键。②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是
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