【推荐1】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为   △H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=__________kJ·mol^-1
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应：       △H<0       Ⅰ
副反应： △H<0     Ⅱ             
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)如图所示：
   
(2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________
(3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动
B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小
D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
(4)平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为________；用H₂表示I的反应速率为______mol·L^-1·min^-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)

【推荐2】2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。
已知某些共价键的键能：

化学键	H—H	C—H	O—H	C—O	C=O
键能/	436	413	463	351	745

(1)的电子式为___________。
(2)分子结构如图。

①分子中O的杂化轨道类型___________。
②键长a、b、c从长到短的顺序为：___________。
③乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因：___________。
(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。

①该条件下制备甲醇的热化学方程式为：___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．电负性由大到小的顺序：O>C>H
b．步骤a涉及s—s键的断裂和键的生成
c．步骤d、e的反应热相等
d．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
(4)干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，干冰晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓 解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-d kJ/mol(d>0)部分化学键的键能数据如表(设 CO 以 C≡O 键构成)：

化学键	C≡O	N≡N	C=O
E/(kJ·mol-1)	a	b	c

①由以上数据可求得 NO 的键能为_______kJ/mol(用含 a、b、c、d 的代数式表示)
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施_______。
(2)一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 x mol CO₂和 y mol H₂，发生的反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50 kJ·mol^-1
①如图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)， 其判断依据是_______。

②若 x=2、y=3，测得在相同时间内(5 min)不同温度下 H₂的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为_______(填 a、b、c)，此时，用 H₂表示的反应速率为_______，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。
   

【推荐1】为了探究反应条件对反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：
   

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
I	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0
(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH₂O(g)、0.2molCO₂(g)、0.2molH₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐2】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________
（2）若n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂__________mol(用含n的代数式表示)
（3）K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是____________(多选扣分)
(a)相似相溶原理       (b)勒沙特列原理       (c)酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是_________，辅助原料是__________。
（5）请写出以CH₄为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N₂、H₂的化学方程式：__________________。
（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。

【推荐3】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为(g)+H₂(g) (g)       ΔH<0。
(1)上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是______________(填字母)。
A．c(H₂)减小　　　　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡后c(H₂)/c()减小
(2)若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：____________。
(3)一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表所示：

容器	温度/K	起始浓度/mol·L—1			平衡浓度/mol·L—1
		H2
I	400	0.2	0.1	0	0.05
II	400	0.1	0.05	0
III	500	0.2	0.1	0

①若容器I中反应20min达到平衡，则 H₂的平均反应速率为 _______________。
②平衡时，容器II中的反应平衡常数为______________(填分数)。
③平衡时，容器III中乙苯的浓度___________(填“>”或“<”)0.05。

【推荐1】汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。
（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应I：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H₁
反应II：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H₂＝＋180.5kJ·mol^－1
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^－1，则△H₁＝________________。
（2）某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________；m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由________________。

（3）一定条件下Cl₂也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl₂(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。
①图2中T₁、T₂的关系为T₁________________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
②图2中纵坐标为反应物________________的转化率，理由为________________。
③若在温度为T₁，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝________________mol·L^－1·min^－1。
④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P₀kPa，T₁温度下该反应的压强平衡常数(K_p)为________________(用含P₀的代数式表示)。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应： 获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则______(用、表示)。
(2)300℃时，的逆反应速率表达式为v(逆)，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

K=______
(3)按投料比把NO和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示：

①P压强条件下，M点时容器内的体积分数为___________。
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是___________。点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。

【推荐3】在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ (g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N₂O₄)= ___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．容器内混合气体的密度不再变化

C．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

D．容器内的压强不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应___________进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。

【推荐1】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知   
   
   
写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．             B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定             D．气体密度一定
E．的体积分数一定
②已知容器的容积为，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为___________。
③温度不变，向上述②平衡后的体系中加入和，再次平衡后的转化率___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图。
   
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
   

【推荐2】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：
主反应①：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) 2(g) △H₁=-221.0kJ/mol；
副反应②：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1323.0kJ/mol；
副反应③：2(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃；
副反应④：(g)CH₃CHO(g)   △H₃=-115.0kJ/mol
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H₃=______kJ/mol；
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O₂比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=1：2时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=3：1时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH₃CHOHCH₂Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

(1)写出a电极的电极反应式：__________；
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

【推荐3】二氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①
②
③
则的_______(用含的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
C．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(填“”“”或“”)。
(3)在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为_______。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较的大小：_______。
②若在为下，初始通入，则点平衡常数_______。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
(5)可采用“电解法”制备，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式：_______。