催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，测得不同温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：76 题号：15360846

催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

反应开始时，反应物按物质的量之比

投料，测得

不同温度下乙酸甲酯转化率

随时间

的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该醇解反应的

B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C．

四点中，

正最大的是C点

D．

时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

21-22高二上·山东菏泽·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2022-03-01 10:47:21 |

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【知识点】化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算解读转化率的相关计算及判断解读

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

考查图像分析与文字表述

【推荐1】图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中，图像和实验结论表达均正确的是


①	②

③	④

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应的

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有催化剂和无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④表明该反应的正反应为吸热反应

2023-09-21更新 | 174次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学反应进行方向的判定转化率、产率计算

【推荐2】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＞f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的

S＜0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2021-01-03更新 | 68次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)

Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L^－1，c(Y)＝0.200 mol·L^－1，c(Z)＝0 mol·L^－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

B．实验②平衡时Y的转化率为60%

C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L^－1

D．反应X(g)＋2Y(g)

Z(g)的ΔH>0

2018-12-04更新 | 85次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）物质的量分数图像

【推荐1】碳酸盐存在条件下，

可转化为

沉淀或

沉淀。图1为

溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲线满足

在图1对应

溶液在不同

环境下，形成

或

的溶解平衡关系。

下列说法不正确的是

A．图2中曲线I为

溶解平衡曲线

B．由图1可知

的平衡常数为

C．由图1，图2，初始状态

，

的该

溶液中

主要转化为

沉淀

D．由图1和图2，增大pH，

溶液体系中均可发生反应：

2023-09-09更新 | 420次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向2L恒容密闭容器中充入

和

，发生如下反应：

，测得不同温度下

的转化率

与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为

，

(

是速率常数，只与温度有关)，下列说法正确的是

A．时，	B．点点：增大
C．升高温度，增大	D．增大，减小

2022-11-13更新 | 94次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述水的离子积常数与应用

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a

B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点K_w间的关系：B>C>A=D=E

C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸

D．图D表示反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始

变化的曲线，其中A点与B点H₂转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

2022-11-06更新 | 169次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】某温度下，恒容密闭容器中反应：

。已知

和

初始浓度均为

，平衡时测得

浓度为

，下列说法错误的是

A．反应过程中压强始终保持不变

B．

可作为该可逆反应达到平衡状态的标志

C．若达到平衡后移去部分

，则平衡向逆反应方向移动

D．若

、

初始浓度均为

，则反应逆向进行

2023-07-18更新 | 254次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐2】在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)

cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数的值K=

B．a=2，b=1，c=1，0-5minM的平均反应速率为0.08mol•L^-1•min^-1

C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率大于50%

D．在5min时，再向体系中充入少量He，平衡向正向移动

2021-11-06更新 | 49次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)

2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．A、B、C、D四点对应状态下达到平衡状态的为A点

B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S₂Cl₂的平衡转化率不变

D．若Cl₂的消耗速率v(Cl₂)=k_正·c(S₂Cl₂)c(Cl₂)，SCl₂的消耗速率v(SCl₂)=k_逆·c²(SCl₂)，则该反应的平衡常数K=

2024-02-13更新 | 46次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：

，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是

实验	温度/K	起始时各物质的浓度/(mol/L)			平衡时物质的浓度/(mol/L)
实验	温度/K
I	400	0.2	0.1	0	0.08
II	400	0.4	0.2	0.2	a
III	500	0.2	0.1	0	0.025

A．达到化学平衡时，I中X的转化率为80%

B．该反应正向焓变

C．达到化学平衡所需要的时间：III<I

D．按II中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

2022-11-06更新 | 72次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO₃，发生反应：2SO₃ (g)=2SO₂ (g)+O₂(g)。 tmin时，三个容器中 SO₃ 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是

A．A点延长反应时间，SO₃的转化率不会改变

B．容积为 cL的容器中 SO₃的平衡转化率大于 80%

C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO₃和 1 molSO₂，平衡不移动

D．A、C两点的压强之比为1：1

2023-10-29更新 | 286次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH = - 49kJ/mol是实现“2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和”的重要途径之一。一定温度下，在2L密闭容器中，加入2mol CO₂(CO₂起始量保持不变) 和一定量的H₂，两种反应物的转化率随x[x =

，n₀代表起始加入的物质的量]的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．L₁代表H₂的转化率随x的变化情况

B．2种反应物转化率相等时，图中x₁= 3

C．升高温度，化学平衡常数会变大

D．增大压强，达到新平衡CO₂的体积分数会增大

2024-03-13更新 | 57次组卷

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