在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| B．实验②平衡时Y的转化率为60% |
| C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1 |
| D．反应X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0 |
更新时间：2018-12-04 11:52:24
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【推荐1】利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是
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| A．探究双氧水分解的热效应 | B．制作水果(柠檬)电池 | C．探究压强对平衡移动的影响 | D．粗测碳酸钠溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是| A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1 |
| B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 |
| D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 |
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【推荐3】下列有关说法正确的是
| A．合成氨为放热反应，所以在实际生产过程中温度越低越好 |
B．在恒温恒容条件下，发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量O2，再次达到平衡后，SO3的浓度降低 |
| C．在恒温恒压条件下，发生2NO2(g)N2O4(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量N2O4，再次达到平衡后，体系颜色不变 |
D．CaCO3(s)+2NH (aq)Ca2+(aq)+2NH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)  H=+68.9kJ•mol-1、S=+37.3J/(mol•K)该反应可在沸水中自发进行 |
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【推荐1】已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝
(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是
C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是| A．图甲中，x2＜1 |
| B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 |
| C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% |
| D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 |
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解题方法
【推荐2】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A．反应在前t1s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 |
| C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% |
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，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述错误的是
，某时刻测得
的物质的量为
，说明该反应已达到平衡
的浓度分别为
，则此时平衡向正反应方向移动
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【推荐1】已知反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密闭容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密闭容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是| A．5min 内，NH3 的平均速率为 0.15 mol/(L·min) |
| B．H2的转化率为 50% |
| C．反应放出 92kJ 热量 |
D．该反应的化学平衡常数表达式为  |
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【推荐2】已知：
，反应在起始
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下
、在
下
如图所示。下列说法不正确的是
，反应在起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法不正确的是| A．图中对应等压过程的曲线是N |
| B．c点处相同，但平衡常数不同 |
C．当 时， 的平衡转化率约为33% |
| D．由d点到b点可以通过升温实现 |
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，发生如下反应：
，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法正确的是
的反应速率为
的物质的量为0.3mol
