【推荐1】在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应： 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示：

	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．

B．

C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【推荐2】工业上利用焦炭与水蒸气生产H₂的反应原理为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＞0；CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H₂的日产量，下列措施中不可取的是（       ）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度

A．①③⑤	B．②④⑥
C．②③⑤	D．①④⑤⑥

【推荐3】在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/	25	80	230
平衡常数/		2

下列说法不正确的是

A．上述生成的反应为放热反应

B．升高温度，的平衡转化率减小

C．时，反应的平衡常数为

D．时，测得，则反应达到平衡状态

【推荐1】在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

【推荐3】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)     ΔH<0，下列叙述正确的是（        ）

A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B．升高温度，平衡常数K值增大

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

【推荐1】一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是

A．c1:c2=1:2	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．若反应正向进行，X、Y的转化率不相等	D．c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L

【推荐2】一定温度下，在一个固定体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol的N₂O₄，发生反应，测得容器内N₂O₄物质的量变化如表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	0.12	0.12

A．前2 s内，用NO2表示的反应速率为

B．该温度下将容器体积压缩为1 L，则该反应的平衡常数为0.54

C．70 s时容器内压强为起始压强的1.6倍

D．保持其他条件不变，平衡时再加入一定量的NO2，N2O4的转化率减小

【推荐3】在恒温恒容的2L密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) ⇌ 4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5∶4。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后C的物质的量浓度为0.8mol/L

D．从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1

【推荐1】对于热化学方程式：SO₃(g)⇌SO₂(g)+1/2O₂(g) △H= +98.3kJ•mol^-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO₂的含量）(　　)

A．

B．

C．

D．

【推荐2】对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g) ΔH>0，(注：A%、B₂%、AB₃%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】已知反应CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂ (g)，在T℃下，向2 L恒容密闭容器中通入3 mol CH₃OH(g)，测得HCHO(g)的体积分数随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．c点时该反应达到平衡

B．b点时，c(HCHO)=1 mol·L-1

C．b点时，CH3OH的转化率为50％

D．0～5 min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1