常温下，向
溶液中滴加
溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表
，Ⅱ代表
，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法不正确的是
溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法不正确的是A．当 溶液 时，溶液中离子浓度大小关系： |
B．NaHA溶液中： |
C．当 溶液 时，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
D．向 溶液加入水的过程中，pH减小 |
更新时间：2022-04-07 17:43:32
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】25℃，向20 mL 0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知CH3COOH的Ka=1.8×10−5，下列说法不正确 的是
| A．b点溶液中：c(CH3COO－) < c(CH3COOH) |
| B．x=20，c点溶液中，c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
| C．e点溶液中：c(Na＋) >c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| D．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
| 选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
| A |  =1的溶液中 | Fe2+、NO 、Al3+、CO | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O |
| B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH 、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
| C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH、SO 、Cl- | 能大量共存 |
| D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与
溶液中，由水电离产生的c(OH)均为
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 约为 |
B．点a： |
C．点b： |
D．水的电离程度： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
| A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 |
B．δ(HA-)= |
| C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- ) |
| D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点 |
您最近一年使用：0次
，该温度下，用
的
溶液滴定
的MOH溶液，滴定过程中加入
的关系如图所示[
时，
]。下列说法错误的是
的水解平衡常数约为
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】常温下，向浓度均为
的两种钾盐
溶液中加水，溶液的与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
的两种钾盐溶液中加水，溶液的与稀释倍数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下， 的水解常数 |
B． 时， 溶液中 |
| C．HY溶液可以与溶液反应 |
D．浓度均为 的和 溶液中离子总浓度： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】苯胺(
)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(
)。下列叙述正确的是
)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是A．中碳原子的杂化轨道类型为 |
B． 水溶液加水稀释，降低 |
C．水溶液中： |
D． 在水中的电离方程式为： |
您最近一年使用：0次
的是
的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比
的
溶液与
溶液中溶质的物质的量浓度之比
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25°C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中： c(Na+)＞ c(OH—)＞ c( )＞ c( )＞ c(H+) |
| B．pH=8时，c(Na+)= c() |
| C．pH= 7时，c(Na+)= c() + 2c( ) |
D．25 °C时， + H2O  + OH—的平衡常数为10-4 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有关实验说法正确的是（ ）
| 实验 | 装置 | 试剂a |
| ① |  | 0.1mol·L-1NaOH溶液VmL |
| ② | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液mL |
| A．若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
| B．若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-) |
| C．实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| D．若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 |
您最近一年使用：0次
