【推荐1】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)+2Q(g)⇌3R(g)+4S(s)   ΔH．所得数据如下表。下列说法不正确的是

组号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		n(P)	n(Q)	n(R)	n(S)
①	500	0.10	0.80	0.24	0.32
②	500	0.20	1.60	x	x
③	700	0.10	0.30	0.18	0.24

A．该反应的ΔH>0

B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动

C．②中x的值可以算出

D．700℃，若P、Q、R、S的物质的量均为0.2 mol，则平衡正移

【推荐2】燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为：       。下图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化。450℃、催化时，该反应机理为：

反应①          
反应②          
下列说法正确的是

A．催化时，反应②的速率大于反应①

B．

C．升高温度，反应的化学平衡常数增大

D．增大压强或选择更高效的催化剂，可提高的平衡转化率

【推荐3】一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.05mol·L^-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl₄，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入CCl₄，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2

B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ

C．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ

D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大

【推荐1】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

【推荐3】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)   ΔH＜0。下列结论中不正确的是（       ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小