【推荐1】硅和卤素单质反应可以得到SiX₄。SiX₄的熔、沸点见下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX₄分子的空间结构是___________。

【推荐2】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2- 和NO₃ ^-。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO₃^-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO₄^2- 的空间构型为_____________（用文字描述）。
(2)Fe³⁺基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步： OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点。
(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

【推荐3】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风核导弹”等国之重器相继亮相，它们采用了大量合金材料.回答下列问题：
(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属于系。
①第一电离能_______(填“>”、“<”或“=”)。
②已知金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积，则金属锌的配位数是_______。
③基态铜原子的价层电子排布式为_______。
(2)中期战斗机主要采用钛合金.按电子排布，钛元素位于元素周期表的____区。
(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成、，其中阴离子的立体构型为_______，S原子的_______杂化轨道与O原子的轨道形成_______键(填“”或“”)。

【推荐1】钙钛矿型太阳能光伏电池常用有机半导材料作为光敏层材料，其结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为和，已知Pb为碳族元素。

(1)下列说法错误的是______。

A．N、I、Pb均属于p区元素

B．B微粒是

C．该物质化学式为

D．中H-N-H键角小于中H-N-H键角

(2)每个周围距离相等且最近的X微粒有______。

A．3个

B．6个

C．12个

D．24个

【推荐2】 (1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞，请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。
②设该晶胞立方体的边长为，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。

【推荐1】石墨的片层结构如图所示，试回答：

(1)每个正六边形占有的碳原子数为___________。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是___________。
(3)ng碳原子可构成___________个正六边形。

【推荐2】如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体            B．正六面体          C．正八面体            D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取ag NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒                    B．烧杯                    C．容量瓶                    D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为bcm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）