时，向两份
溶液
中分别滴加浓度均为
的
和
溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是
A．水的电离程度： |
B．b点 和d点 存在的关系是 |
C．c点存在离子浓度关系： |
D．若b点 ，则 的 |
更新时间：2022-05-01 19:26:11
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【推荐1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡
| A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
| B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
| C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+) |
| D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)：①<②<③ |
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名校
解题方法
【推荐2】室温下，向
的某弱酸
的溶液中滴加同浓度的，过程中
随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
的某弱酸的溶液中滴加同浓度的，过程中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a到c的过程中， 为定值 | B．a到c的过程中，水的电离程度不断增大 |
C．b点时， | D．c点时加入碱的体积为 |
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名校
【推荐3】室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
| 加入的物质 | 对所得溶液的分析 | |
| A | 90 mLH2O | 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L－1 |
| B | 0.1 mol CH3COONa固体 | c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 |
| C | 10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 | CH3COOH的电离程度不变 |
| D | 10 mL pH＝11的NaOH溶液 | c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】
俗名铵明矾
是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述正确的是
俗名铵明矾是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述正确的是| A．可做净水剂，其理由是水解产物可以杀菌消毒 |
B．相同条件下， 中 大于 中 |
| C．溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 |
D． 时溶液的为 ，则溶液中 |
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解题方法
【推荐2】乙二胺(
)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，向10 mL乙二胺溶液中滴加等浓度的盐酸，微粒的分布系数(平衡时某含氮微粒的浓度与各含氮微粒浓度之和的比值)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是
)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，向10 mL乙二胺溶液中滴加等浓度的盐酸，微粒的分布系数(平衡时某含氮微粒的浓度与各含氮微粒浓度之和的比值)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是A．曲线a代表 的分布系数随溶液pH的变化曲线 |
| B．交点m处对应加入的盐酸的体积约为5 mL |
C．乙二胺的 数量级为 |
D．当溶液中加入10 mL盐酸时，溶液中存在以下关系： |
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【推荐3】室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．①表示的是盐酸的反应曲线 |
| B．混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－) |
| C．上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸 |
| D．醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1 |
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