【推荐1】A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C未成对电子数与B相同，其氢化物是一种强酸；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)D的基态原子价层电子排布式为___________。
(2)C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_____。
(3)A、C电负性大小顺序是_____ (用元素符号表示)，C的最高价含氧酸根的空间构型为_____，其中心原子的杂化类型为_____。
(4)BC形成的晶体在50-300GPa的高压下可以和B或C的单质继续反应，形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种不同晶体的晶胞(小球代表B离子，大球代表C离子)，试写出其化学式①___________ ②___________ ③___________。

(5)在超高压下(300GPa)，B和氦可形成化合物。结构中，B离子按简单立方排布，形成B₈立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

已知晶胞边长a 约为400 pm，计算此结构中B与He的间距d___________ (单位：pm)和晶体的密度ρ___________ (单位： g/cm³)。

【推荐2】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为_________；
（2）SiO₂晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。
（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。
（4）CCl₄与水不互溶发生分层，SiCl₄与CCl₄分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。
（5）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则金刚石的密度为________g·cm^-3。(用含a、N_A的式子表示)

【推荐3】回答下列问题：
(1)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。

ATP分子中属于sp²杂化的N原子是______(填序号)。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H中N原子均为sp³杂化，请推测N₄H的结构式：______。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示：

①基态Fe原子的电子排布式为______。
②该化合物的化学式为______。
③若晶胞底面边长为anm，高为cnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g•cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐1】磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=LiFePO₄+C₆。
(1)LiFePO₄中Fe²⁺的核外电子排布式为___，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(2)H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的杂化方式___(填“相同”或“不相同”)。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=___；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为___。

(4)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___(从A~D图中选填)。

A．

B．

C．

D．

(5)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，则两个最近的Li⁺的距离为___nm。

【推荐2】地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
(1)铁元素的基态原子价电子排布式为_______。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中S元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)________。
a.离子键　　b.金属键　　c.极性键　　d.非极性键　　e.配位键
③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为_______(填化学式)。
④易被氧化成，试从原子结构角度解释：_______。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：_______。

(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为_______nm，则KCl晶体_______(填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：)

【推荐3】Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有___________种。
②配离子的空间构型为___________，钴元素价态为___________，通过螯合作用形成的配位键有___________个。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用计算式表示)。

【推荐1】铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 ___________。
(2)若[Cu(NH₃)₄]²⁺中两个NH₃分别被C1^-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH₃)₂C1₂：
   
则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是___________；不同结构的Cu(NH₃)₂C1₂在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。
   
Cu²⁺的配位数为___________；Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是___________(填字母代号)。
a．配位键                       b．极性键                      c．离子键                    d．非极性键
(4)NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，理由是___________。

【推荐2】现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外P电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。
(3)分子的空间构型为___________，分子的VSEPR模型名称为___________。
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为___________。

【推荐2】硅、锗(，熔点937℃)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_______。
(3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_______种。

(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：

①溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。
②操作1和操作2是_______。
③的熔点为1086℃，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。