设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后,其分子总数等于0.2NA |
B.向密闭容器中充入2molNO2一段时间后,容器中的分子数为2NA |
C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+数目为0.3NA |
D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA |
更新时间:2022-05-24 12:34:23
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单选题
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适中
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【推荐1】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8g苯中所含键的数目为 |
B.反应中,每消耗,转移电子数目为 |
C.溶液中所含氧原子数目为0.4NA |
D.碳和二氧化硅反应制取粗硅,每生成28g硅断裂硅氧键的数目为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在125℃完全分解成、、,转移电子数为3NA |
B.用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过电子,就有NA个被还原 |
C.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA |
D.标准状况下,含有的原子数等于3NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】俗称光气,是一种重要的有机中间体。下列叙述中正确的是
A.光气的摩尔质量为99g | B.个光气分子的质量为99g |
C.1mol光气的体积为 | D.9.9g光气含有个原子 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列实验现象与结论一致的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL0.1mol·L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe3+与I-的反应有一定的限度 |
B | 向苯酚溶液中滴加少量溴水 | 无明显现象 | 不能用溴水检验苯酚 |
C | 向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液,再加入少量有机物X的溶液,振荡并加热至沸腾 | 未出现砖红色沉淀 | 有机物X中不含醛基 |
D | 实验室制取Cl2经饱和食盐水洗气后,通入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | Cl2中混有的HCl没有被饱和食盐水吸收完全 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
【推荐2】SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可生产SO3并进而制得硫酸等,其反应原理为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是
A.该反应在任何条件下都能自发进行 |
B.反应达平衡后再通入O2,SO3的体积分数一定增加 |
C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 |
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适中
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【推荐1】鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以 采用的方法是( )
A.溶于水,加石灰水 | B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水 |
C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值 | D.滴加同浓度的盐酸 |
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适中
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【推荐2】关于0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A.0.5 L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 |
B.1 L该溶液中,含CO32—的数目小于0.1NA(NA是阿伏加 德罗常数) |
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L-1H2SO3溶液中H+数目为NA |
B.1mol乙醇(CH3CH2OH)中sp3杂化的原子数目为2NA |
C.14g由C3H6与C4H8组成的混合物中原子总数为3NA |
D.已知常温下醋酸铵溶液显中性,则1L2mol·L-1该溶液中NH数目为2NA |
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