高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是
2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是| A．0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 |
B．2~3min内，该反应的平衡常数K= |
| C．3min末改变的条件是升高温度 |
| D．5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a |
更新时间：2022-09-06 20:06:11
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【推荐1】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）| A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1 |
C．该反应的化学平衡常数计算式为 |
| D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ |
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【推荐2】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．图中P点：v(正)>v(逆) |
| C．950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L-1·s-1 |
| D．950 ℃时，该反应的平衡常数值小于3.125×10-4 |
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【推荐3】α—萘磺酸(
)和β—萘磺酸(
)是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是
反应①：
+H2SO4=
+H2O ΔH1<0 K1
反应②：
+H2SO4=
+H2O △H2<0 K2
)和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是反应①：
+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1反应②：
+H2SO4=+H2O △H2<0 K2| A．若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小 |
B．平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为 = |
C．在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 |
| D．α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化 |
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【推荐1】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是| A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n |
| B．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q |
| C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q |
D．加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化 |
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【推荐2】纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
，按投料比
将
与
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A． ， |
| B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后的体积分数增大 |
| C．M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入2molCH3OH、3molCO，则平衡不移动 |
D． 、 压强下，Q点对应的 |
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【推荐3】向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法正确的是
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。| 时间/s | c(A)/mol • L-1 | c(B)/mol • L-1 | c(C)/mol • L-1 |
| 0 | 0.540 | 0 | 0 |
| 5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
| 15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
| 30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
| A．x+y=3 |
| B．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快 |
| C．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应 |
| D．0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1 |
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【推荐1】向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：
△H＜0，测得达平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
△H＜0，测得达平衡时有关数据如下：| 容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物投入量 | 1molH2、1molBr2 | 2molHBr | 2molH2、2molBr2 |
| 平衡时正反应速率 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 平衡时的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
| 反应物的转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A．v1= v2 | B．K1=K2 | C． n1＞n2 | D． a1+ a2＞1 |
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【推荐2】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是| A．平衡向左移动 | B．压强不变 |
| C．平衡常数不变 | D．固体总质量不变 |
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发生反应：
，实验数据如表所示。
)
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解题方法
【推荐1】将
转化为
，其主要反应如下：
碳氯化：
直接氯化：
在
，将
以物质的量比
进行反应。体系中气体的平衡分压
随温度变化如题图所示。
已知：用气体物质的分压代替浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数
。下列说法正确的是
转化为，其主要反应如下：碳氯化：
直接氯化：
在
，将以物质的量比进行反应。体系中气体的平衡分压随温度变化如题图所示。 已知：用气体物质的分压代替浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数
。下列说法正确的是A．反应 |
| B．碳氯化的反应趋势远小于直接氯化 |
C． 时，反应 的分压平衡常数 |
D．生产中采用 进行的原因是提高的转化率 |
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解题方法
【推荐2】温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆) |
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(g)
(g) 
。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在
和
温度下进行反应，起始压强分别为
和
，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
时
