【推荐1】青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，熔点为156°C，沸点389.9°C，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：乙醚的沸点为35°C；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、_______。

(3)操作II应选的合理装置是_______(填标号)，青蒿素粗品在_______(仪器名称)中。
(4)操作III的步骤是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。操作III中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是_______。

【推荐3】一种从某银矿(主要含Ag₂S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是_______(填字母)。
A．将银矿粉碎        B．“溶浸”时加热        C．增大盐酸浓度       D．“溶浸”时搅拌
(2)“溶浸”时，Ag₂S反应的化学方程式为_______，“溶浸”过程中发生反应ZnS+Cu²⁺CuS+Zn²⁺的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。已知该温度下，K_sp(ZnS)=2.93×10^-26，K_sp(CuS)=6.3×10^-36。
(3)写出“提银”时反应的离子方程式：_______。
(4)已知“还原”时生成产物中，N₂和H₂物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___。

【推荐1】工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
1．在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式________________；
②请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1 mol/L硫酸铁溶液的体积/mL	30% H2O2溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	时间/s	O2的体积/
1	Ⅰ	b	c	d	e
2	a	c	Ⅱ	d	f

Ⅰ=__________，Ⅱ=___________。
2．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________________。

3．该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用，查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是__________．

【推荐2】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：[PbCl₄]^2-(aq)PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) ΔH＜0
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：______，该过程需要加热，其目的是______。FeCl₃与PbS发生反应生成［PbCl₄]^2-的离子方程式为______。
(2)检验滤液1中存在Fe²⁺，可取样后滴加少量______溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na⁺、Fe³⁺、______。(填离子符号)
(4)要实现PbSO₄转化为PbCO₃，的最小值为______。(K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14、K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8)(保留两位有效数字)
(5)“煅烧”时，PbCO₃发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，c(CO_2）随温度(T)、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断：

①该反应的______0（填“>”或“<”）。
②在T₁温度下，0~2s内的平均反应速率______。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是______（填字母）。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₃可以消除氮氧化物的污染。
例如：

写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂、CO₂和H₂O(g）的热化学方程式：______。
(3)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：
将组成（物质的量分数）为2m%SO₂(g）和m%O₂(g）和q%N₂(g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为a，试通过列式计算：
①SO₃压强＝______
②平衡常数______（以分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）。（只允许出现m、p、a等符号）

【推荐1】在容积为2.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段，反应速率v (N₂O₄)为__________；反应的平衡常数K₁为__________。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N₂O₄)以0.0010 mol·L^-1·s^-1的平均速率升高，经16s又达到平衡。
①T_________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂______________________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________。

【推荐2】以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-51 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=＋41 kJ·mol^-1
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______kJ·mol^-1。

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
键能/kJ·mol-1	406	351	465	436	a

②若反应II逆反应活化能Ea′=124 kJ·mol^-1，则该反应的正反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1。
(2)向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ(CH₃OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：

①图1中P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______(填字母序号)。
(3)若反应II的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk_正随温度T变化关系的直线是_______，表示lgk_逆随温度T变化关系的直线是_______。

【推荐3】H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ. 干法脱硫
（1） 已知：2H₂S（g）＋3O₂（g）=2SO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH₁＝a kJ·mol^－1
S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）；ΔH₂＝b kJ·mol^－1
则空气氧化脱除H₂S反应2H₂S（g）＋O₂（g）=2S（s）＋2H₂O（l）的ΔH＝______kJ·mol^－1。
（2） 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为______。

脱硫剂	出口硫/(mg·m-3)	脱硫温度/℃	操作压力(MPa)	再生条件
一氧化碳	<1.33	300~400	0~3.0	蒸汽再生
活性炭	<1.33	常温	0~3.0	蒸汽再生
氧化锌	<1.33	350~400	0~5.0	不再生
锰矿	<3.99	400	0~2.0	不再生

Ⅱ. 热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生如下热分解反应：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）,控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则 p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______。
Ⅲ. 间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl₃溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。

（1） 吸收反应器中发生反应的离子方程式为______。
（2） 电解反应器阴极生成H₂的电极反应式为______。
（3） 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H₂S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H₂S的吸收率呈上升趋势的原因为______。

【推荐1】我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1)在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0 kJ·mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0 min到3 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)
A．c(CO₂)∶c(H₂)=1∶3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成l mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______ (填编号)
A．升高温度       B．缩小容器体积      C．再充入CO₂气体             D．使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是_______。
②此可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)。

【推荐2】丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。

化学键
键能	347.7	413.4	436.0

(3)一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH₃CH₂CH₃的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数K_p=___________kPa(K_P为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。

(4)研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．V₂O₅先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V₂O₅直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V₂O₅中反应掉的氧
C．V₂O₅催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的

【推荐3】Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.67	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。
(3)若 830℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K _______ 1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若 1200℃时，某时刻体系中 CO₂、H₂、CO、H₂O 的浓度分别为 2 mol·L^{- 1}、2 mol·L^{- 1}、4 mol·L^{- 1}、4 mol·L^-1，则此时上述反应为 _______(选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”)。
Ⅱ．反应，平衡常数为 K₁；
反应，平衡常数为 K₂；
在不同温度时 K₁、K₂ 的值如表：

t℃	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应，平衡常数为 K，则△H = _______(用△H₁ 和△H₂ 表示)，K = _______(用 K₁ 和 K₂ 表示)，且由上述计算可知，反应是 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。