【推荐1】过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】填空
(1)某压强下工业合成氨生产过程中，N₂与H₂按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
   
①图甲中表示该反应的平衡曲线的是___________(填“I”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②图甲中a点，容器内气体n(N₂)∶n(NH₃)=___________，图甲中b点，v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(2)以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图乙中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]时，CO₂的平衡转化率与氨碳比之间[]的关系。
   
①曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，判断依据是___________。
②测得B点氨的平衡转化率为40%，则x₁=___________。

【推荐3】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃：   在时，按：：3投料，图1所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系．

该反应的 ______ 填“”、“”或“”．
曲线b表示的物质为 ______ ．
为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．
Ⅱ（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应： ． 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

时，该反应的平衡常数 ______ ．
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可．
Ⅲ.（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．

【推荐1】化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤气化过程如下：
反应1   
反应2   
反应3   
①a=___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________。

(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)，仅发生反应：。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．CO₂的体积分数保持不变       B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO₂的转化率保持不变             D．CH₃OH与H₂O的物质的量之比不再改变
②该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
(3)向2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，发生反应：。其他条件不变时，CH₃OH的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高CH₃OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入1molCH₃OH(g)
d．适当降温并加入合适的催化剂
②T₁K时，反应经过20min达到平衡，用C₂H₄表示的该段时间内的平均速率为___________，该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、转化为无污染的和，反应的化学方程为。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A．体系压强不变	B．体系温度不变
C．混合气体密度不变	D．

(2)用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：   ___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
(3)已知：的正反应速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入	D．恒压时，再充入

Ⅱ.已知   
(4)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”)。
②若甲中起始压强为，平衡时CO转化率为50%，该反应的___________。(用含的式子表示)

【推荐3】工业上已实现和反应生成甲醇的转化。在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______(填“3”或“10”)min。0~10min内，用表示该反应的平均速率_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
a.容器内气体的总压强不变       b.混合气体中不变
c.容器内混合气体的密度不变       d.
(3)为了提高反应速率，可采取_______(填“升高”或“降低”)温度的措施。
(4)达到平衡时，消耗量与初始量的百分比为_______。

【推荐1】已知：用NH₃催化还原NO_x时包含以下反应。
反应①：4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₁ = -1807.0kJ•mol^-1
反应②：4NH₃(g) + 6NO₂(g) ⇌ 5N₂(g) + 3O₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₂ = ?
反应③：2NO(g) + O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H₃ = -113.0kJ•mol^-1
（1）反应②的∆H₂ =_________________________。   反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N₂浓度变化情况如下图所示。
   
①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N₂浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH₃和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH₃的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

【推荐2】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④
则___________。
(2)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(ΔG)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：___________。
(3)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)中加入足量的碳和，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________[用含的代数式表示，气体分压]。
(4)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物，空气与CO₂的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___________。