【推荐1】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I^-与I₂在水体和大气中的部分转化如图所示。
   
(1)结合元素周期律分析Cl^-、I^-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。
(2)水体中的I^-在非酸性条件下不易被空气中的0₂氧化。原因是2H₂O+4I^-+O₂2I₂+4OH^-的反应速率慢，反应程度小。
①I^-在酸性条件下与O₂反应的离子方程式是____。
②在酸性条件下I^-易被O₂氧化的可能的原因是____。
(3)有资料显示：水体中若含有Fe²⁺，会对O₃氧化I^-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O₃通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每l mol O₃参与反应，生成l mol O₂。

序号	试剂 组成	反应前溶液的pH	反应后溶液的pH	I-的转化率	Fe(OH)3 的生成量
A	3×10-2 mol·L-1NaI a mol·L-1NaCl	5.3	11.0	约10%	——
B	3×10-2 mol·L-1NaI 1.5×10-2mol·L-1FeCl2	5.1	4.1	约100%	大量
C	1.5×10-2mol·L-1FeCl2	5.2	3.5	——	大量

①a=____。
②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。
③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。
④比较A、B、C，说明Fe²⁺在实验B中的作用并解释____。

【推荐2】氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。
(1)金可在硫代硫酸钠溶液中缓慢溶解：。
①含Au 金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1％，则浸出过程的平均消耗速率为___________。
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。
   
①负极的电极反应式为___________。
②正极可能的催化过程如下：
a．
b．___________
③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是___________。
   
(3)为研究浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：
ⅰ.(绿色)   
ⅱ.(无色)   
ⅲ.   
由实验现象可推测：反应ⅰ的速率___________反应ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。
(4)若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是___________。

【推荐1】I．氮气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位，工业合成氨的反应为：
(1)图甲表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是___________。(填序号)
   

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

(2)在673K时，分别将4molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

该反应达到平衡时，N₂的转化率为___________；该温度下，此反应的平衡常数K=___________。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①	K1	2.5	0.15
②	K2	1.0	2.5
③	K3

(3)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
(4)反应③的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时是否达到化学平衡状态___________(填是或否)，此时化学反应速率V_正___________V_逆(填“>”“=”或“<”)。

【推荐2】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是   ________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变        d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂
（2）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ +O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
                
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH₂和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	20%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根据上表数据，请比较T₁_________T₂(选填“>”、“<”或“=”)；T₂℃下，第30min 时，a₁=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数K_a =____________       (用含a和b的代数式表示）。

【推荐3】工业上可将CO₂、H₂O合成CH₃OH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂<0
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ/mol
(1)下列关于上述反应说法正确的是____(填序号)。

A．反应Ⅰ的△H1>0	B．反应Ⅱ在较低温度下可以自发进行
C．反应Ⅲ的△S=0	D．对于反应Ⅱ，高温高压有利于提高甲醇平衡产率

(2)使用某种新型催化剂，将1molCO₂和2molH₂在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___(填“473K”、“513K”或“553K”)。
②计算反应Ⅲ在553K时的平衡常数K=___(计算结果保留3位小数)。
③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的原因是___。
(3)通过实验表明，CO₂在一定条件下可以被电化学还原。
①写出CO₂在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为____。
②两种不同催化剂X、Y上，CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被电还原为H₂同时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是____(填“X”或“Y”)。

【推荐2】2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。
　
(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式：_____。
(2)在席夫碱(含“—RC=N—”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式是_____。
(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H=-49.01KJ/mol
反应2：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　△H=-24.52KJ/mol
反应3：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.17KJ/mol
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　△H=_____KJ/mol
起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如图所示：
当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。在图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算CO₂分压的平均变化速率为_____MPa/s；此时对于反应1的Kp=_____(MPa)^-2(计算的表达式)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)已知：反应I：
反应II：
反应III：
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：______。(焓变用含的代数式表示)
(2)铁粉可用于处理水中污染物。铁粉的氧化物层可以导电。利用纳米级的铁粉可以有效处理废水中的和，去除机理如图甲所示。纳米级的铁粉去除污水中和机理不同，请解释原因并简述两者的区别：___________；由图乙可知，当时，随减小，和去除率减小的原因是___________。

(3)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO∙，HO∙将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。