【推荐1】如图表示水中c(H^＋)和c(OH^-)的关系，下列判断正确的是

A．M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH-)

B．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14

C．XZ线上任意点均呈中性

D．图中T1>T2

【推荐2】常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．S2－

B．NH4+

C．CO32－

D．Br－

【推荐3】常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L ^－1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L^－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L^－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B．B点、Y点对应溶液的pH相等

C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

【推荐1】下列溶液一定呈中性的是（  ）

A．pH=7的溶液

B．常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合

C．等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合

D．c（H+）/c（OH－）=1的溶液

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有： 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

【推荐3】常温时用0.01mol/L H₂SO₄溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（H⁺）之比值是（     ）

A．1

B．10-4

C．104

D．4×104

【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将溶液从升温至，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中大于1

D．向溶液中加入少量NaOH溶液，恢复至原温度，溶液中不变

【推荐2】室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L^-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是

A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多

B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等

C．分别加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH：盐酸大于醋酸

【推荐3】下列叙述正确的是

A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2

D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

【推荐1】下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是

A．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大

B．向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol

C．向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O的电离程度增大

D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O       ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝

【推荐2】常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中-lgc(HC₂O)[或-lgc(C₂O)]与-lg[或-lg]的关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Ka1的数量级为10-2

B．线M表示-lg和-lgc(HC2O)的关系

C．线N表示-lg和-lgc(HC2O)的关系

D．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O)=c(C2O)时，溶液的pH为5

【推荐3】将0.1 mol/L氨水加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH—)与c(H+)均减小	B．氨水电离平衡向左移动
C．溶液pH减小	D． 增大