下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强 |
| B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率。 |
| D．可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫 |
更新时间：2022-11-08 18:58:32
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【推荐1】一定条件下，
与
发生反应：
。设起始
，在恒压下，平衡时体积分数
与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确 的是
与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法 A．该反应的 |
B．图中Z的大小关系： |
C．图中X点对应的平衡混合物中 >3 |
| D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大 |
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【推荐2】已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
N2O4(无色) ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是| A．b点的操作为拉伸注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
C．d点 正<逆 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) |
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【推荐3】已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0. 1mol·L-1KI溶液和1mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是
2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是| A．加入2 mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动 |
| B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应 |
| C．加入少量I2固体，平衡向左移动 |
D．平衡常数的表达式为K= |
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【推荐1】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 |
| B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
C．工业合成氨N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件 |
| D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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【推荐2】密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）| A．减小容器体积，平衡正向移动 | B．再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大 |
| C．再加入X，X的转化率减小 | D．降低温度，Y的转化率增大 |
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【推荐3】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
| A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 |
| B．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 |
| C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 |
| D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 |
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【推荐1】氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是| A．增大压强 | B．降低温度 |
| C．更换催化剂 | D．增大CO的浓度 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．反应ClO-+H2OHClO+OH-，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强 |
| B．合成氨工业上采用高温条件下反应 |
| C．为了增大汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式 |
| D．对于反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)△H<0，达到平衡后，升温使气体颜色变深 |
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