【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

B．1 mol OH－所含的电子数为8NA

C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L

D．0.5NA个H2所含的体积为11.2L

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5NA

B．32g环状S8()分子中含有的键的数目为NA

C．常温常压下，3.6gD2O与组成的体系中含有中子数2NA

D．某电池的总反应为，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3NA电子通过

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1molSO2与1molCO2均含有3NA个原子

B．常温常压下，2.24LNH3中含有的质子数为NA

C．常温下，5.6gFe投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

D．足量Cu投入热的1L18.4mol·L-1浓硫酸中，产生SO2的分子数为9.2NA

【推荐1】通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol/LH₂S溶液pH=4.1
实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合
实验4；向5mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO₄溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是

A．由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7

B．由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw

C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/L

D．由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)

【推荐3】下列说法中正确的是

A．双键的键能比单键的键能要大

B．NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小

C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH

【推荐2】下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	CO还原实验中，是否全部被还原	向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B	比较和结合的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH
C	验证	将粉末和饱和溶液混合，充分。振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
D	蔗糖水解产物是否具有还原性	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作规范且能达到目的的是

选项	目的	操作
A	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，看是否有气泡产生
B	配制浓度为的溶液	称取固体0.580g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
D	制备胶体	向25mL沸腾的蒸馏水中，逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

A．A

B．B

C．C

D．D