已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的
与溶液的
的关系如下图，该温度下向初始
的含磷废水中加入
可以得到
沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是
与溶液的的关系如下图，该温度下向初始的含磷废水中加入可以得到沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是A．该温度下，磷酸的 |
B．若逐渐增大该废水的，溶液中 将随之不断增大 |
C．的该废水中离子浓度存在关系： |
D．该废水除磷的离子反应有： |
更新时间：2023-01-13 09:17:38
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【推荐1】已知
时，两种弱酸的电离平衡常数如表，下列有关说法正确的是
时，两种弱酸的电离平衡常数如表，下列有关说法正确的是| 化学式 | HF |  |
电离平衡常数 |  |  |
A． 溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式为 |
B．将 的 溶液与的 溶液等体积混合，混合液 |
C．等物质的量浓度的各溶液关系为： |
D． 溶液中部分微粒浓度的大小关系为： |
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【推荐2】常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[
]随pOH的变化关系如图，已知
。下列说法错误的是
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是
A． |
B．曲线③表示 随pOH的变化关系 |
C． |
D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中： |
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【推荐1】常温下，用0.01mol/L的HM酸溶液滴定10.00mL0.01mol/LROH碱溶液，其滴定曲线如图所示。
，下列分析不正确的是
，下列分析不正确的是| A．ROH为弱碱 |
| B．常温下Ka(HM)的数量级为10-8 |
C．A点时的溶液中： |
D．B点时的溶液中存在 |
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【推荐2】常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是
| A．图中x=7 |
| B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5 |
| C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1 |
| D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+) |
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【推荐1】HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：
，已知
不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， 
随
的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是
，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， 随的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是A．25℃时，RA的 的数量级为 |
| B．实线甲表示难溶盐RB中随的变化 |
C．当 时，溶液 |
D．25℃时，将RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧 的反应式   | |||||||
B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、 混合溶液中，有
| |||||||
C．常温下，将 的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 | |||||||
D．某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数 则加入 可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 |
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