常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[
]随pOH的变化关系如图，已知
。下列说法错误的是
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是
A． |
B．曲线③表示 随pOH的变化关系 |
C． |
D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中： |
更新时间：2024-04-02 22:00:03
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【推荐1】根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
| A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-) |
| B．图2中在b点对应温度下，将pH=a的H2SO4溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性,则a+b=12 |
| C．由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100mol·L-1AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- |
| D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c |
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【推荐2】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（ ）
| A．a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 |
| C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-） |
| D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol•L-1 |
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)+c(HCO
)+c(H2CO3)]
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【推荐1】某化学兴趣小组测定了
溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是
溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A． 溶液呈碱性的原因是 |
B．溶液中： |
| C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小 |
| D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动 |
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【推荐2】
时，在氨
水体系中不断通入
，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
时，在氨水体系中不断通入，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．当 时，会有中间产物 生成 |
B．在 时，溶液中存在关系： |
C．在 时，溶液中存在关系： |
D．随着的通入， 不断减小 |
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溶液中滴加少量
溶液，发生反应生成
气体
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存 |
B．苯酚溶液中：Cl-、NH 、CO 可以大量共存 |
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OH RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O |
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【推荐2】25℃时，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是
| A．一元酸HX电离常数的数量级为10-3 |
| B．B点溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X—) |
| C．C点溶液中：c(HX) + c(OH—) = c(H+) |
| D．溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2 |
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