【推荐1】CH₄和Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：
(1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) △H₁=+242.7 kJ∙mol⁻¹
(2)CH₄(g)+•Cl(g)→•CH₃(g)+HCl(g) △H₂
(3)•CH₃(g)+Cl－Cl(g)→CH₃Cl(g)+•Cl(g) △H₃
下列有关说法正确的是

A．△H2<0

B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率

C．根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成

D．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=−112.9 kJ∙mol−1

【推荐2】为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，其中叙述不正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的速率不同

【推荐1】某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N₂的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol

B．11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为c

C．内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min)

D．在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高

【推荐2】根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a

C．图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．图丁表示反应不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则

【推荐3】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)
   

A．M点时,Y的转化率最大	B．升高温度,平衡常数减小
C．W点时 v正 = v逆	D．W、M两点Y的正反应速率相同

【推荐1】某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图所示，8min时改变除温度外的反应条件，反应达新平衡。下列说法不正确的是

A．4min时，A、B的物质的量相等

B．该反应的化学方程式为：

C．达新平衡时，气体A、B可能均为1.0mol/L

D．反应开始至4min时，A的平均反应速率为

【推荐2】将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：

实验序号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1

下列说法错误的是

A．该反应的

B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16

C．实验2中，平衡常数

D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度

【推荐3】在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
Ⅰ	4	0	0	1
Ⅱ	1	2	0.5

A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大

B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时

C．反应刚开始时容器Ⅱ中的

D．当温度改变为时，若，则