【推荐1】烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。
   
下列说法正确的是

A．高温有利于提高NO的平衡转化率

B．时，反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1

C．时，的

D．时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时小于乙容器中平衡时

【推荐2】某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

	A	B	C
浓度1	0.05 mol·L－1	a mol·L－1	0.05 mol·L－1
浓度2	0.078 mol·L－1	0.078 mol·L－1	0.022 mol·L－1
浓度3	0.06 mol·L－1	0.06 mol·L－1	0.04 mol·L－1
浓度4	0.07 mol·L－1	0.07 mol·L－1	0.098 mol·L－1

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

C．[浓度1]中a＝0.05

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

【推荐3】恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量QkJ。则下列分析不正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)小于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

【推荐1】I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的浓度c(I₃^－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
   

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 的ΔH＞0

B．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C．保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D．T2 ℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

【推荐2】高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO₂和足量的C，发生反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，CO₂和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B．2~3min内，该反应的平衡常数K=

C．3min末改变的条件是升高温度

D．5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a

【推荐3】已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4