【推荐2】回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄HCO₃　②NH₄Cl　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄　⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　⑥氨水，溶液中c(NH)最大的是___________(填序号)。
(2)在溶液③中___________(填离子符号)的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和___________的浓度之和为0.2 mol/L。
(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^-)，则混合前c(NaOH)___________(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COOH)。

【推荐3】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为_______
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。
A.水解反应为放热反应       B.水解反应为吸热反应
C.NH₄NO₃溶于水时放出热量       D.NH₄NO₃溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

【推荐1】按要求完成下列问题：
(1)请用系统命名法给下列有机物命名：
①___________   
②___________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________
(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为___________。
(4)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(5)25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10.现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol·L^-1 AgNO₃溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。

【推荐2】一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，判断下表中加入不同物质的平衡移动情况及溶液中各项的变化。

外界条件	移动方向	c(Ag+)	Ksp
升高温度	_______	_______	_______
加入少量AgNO3	_______	_______	_______
加入Na2S	_______	_______	_______
通入HCl	_______	_______	_______

【推荐3】电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)

a.c(H⁺) b.c(OH^-) c. d.
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。
(3)25℃时，将 a mol·L^-1的醋酸和 b mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=___________ mol·L^-1(用字母表示)
(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液 ③20 mL 0.5 mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L^-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。

【推荐1】沉淀溶解平衡在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制晶体中常含有杂质．
①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是______．
A.       氯水       
然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的______．
A.NaOH         
（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为______已知时．
（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时，______
（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是用离子方程式表示______已知：Ksp[]=4.0x10^-38。

【推荐2】按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

【推荐3】某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验。
I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
(1)搅拌的目的是___________________。
(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb²⁺)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H⁺)=3.000×10^-5mol。
(3)在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数Ksp=_________。
(4)若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。