已知由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是| A．甲醇脱氢反应的△H＜0 |
| B．600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆 |
| C．从Y点到Z点可通过减小压强实现 |
| D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1 |
更新时间：2022-11-24 00:15:21
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【推荐1】某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡，平衡后
，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
，下列叙述正确的是
，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是| A．若其他条件不变，升高温度，则a<b |
| B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b |
| C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a<b |
| D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b |
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【推荐2】某可逆反应
在密闭容器中进行。反应在不同时间
生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是
在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是A． ， ， ， |
B． ， ， ， |
C． ，， ， |
D． ，，， |
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【推荐1】羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
| A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S的物质的量为7mol |
| D．达到平衡时H2S的转化率为20% |
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【推荐2】某温度下H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )
2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )| A．0.04mol·L－1 | B．0.5mol·L－1 | C．0.54mol·L－1 | D．1mol·L－1 |
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解题方法
【推荐3】通过下列反应合成CO和CH4，可实现CO2的再转化：
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0
在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H＞0在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
| A．曲线a表示10 MPa条件下CH4的体积分数随温度的变化 |
| B．曲线a、d交点纵坐标可能为40% |
| C．550°C时M点位于N点上方是由于压强降低时，平衡①逆向移动导致平衡②正向移动 |
| D．由曲线b、c的交点可计算该温度下反应②的平衡常数为2.4 |
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【推荐1】一定压强下，对于反应2CO(g)+SO2(g) 
S(l)+2CO2(g) ∆H= -37.0kJ·mol-1，SO2的平衡转化率[
]与投料比的比值
、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
S(l)+2CO2(g) ∆H= -37.0kJ·mol-1，SO2的平衡转化率[]与投料比的比值、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．该反应逆反应的活化能E＜|∆H| |
| B．温度相同时时，yl>y2 |
| C．CO的平衡转化率：N＜M |
| D．逆反应速率：N>P |
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解题方法
【推荐2】为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．压强：p2>p1 |
| C．1100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 |
| D．维持X点温度不变，向容器内再充入0.1mol CH4、0.1mol CO2、0.2 molCO和0.2mol H2，此时，v正 < v逆 |
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