某可逆反应
在密闭容器中进行。反应在不同时间
生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是
在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是A． ， ， ， |
B． ， ， ， |
C． ，， ， |
D． ，，， |
更新时间：2023-12-14 10:52:11
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z，达到平衡时，X的转化率增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
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解题方法
【推荐2】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)
△H1，主要副反应：(Ⅱ) 
△H2＞0，(Ⅲ)
△H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
△H1，主要副反应：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是| A．△H1＞0 |
| B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4 |
| C．300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 |
| D．T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1 |
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【推荐1】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应II：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示：
反应I：
反应II：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示：
| A．物质X为CO | B． |
C．M点，反应I的平衡常数 | D．N点， |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2－的生成 |
| B．加入催化剂有利于提高氨的催化氧化反应(氨气与氧气反应)中氨气的转化率 |
| C．高压有利于SO2和O2反应生成SO3 |
| D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 |
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是一种新型硝化剂(在有机化学反应中引入硝基的试剂)，在一定温度下可发生反应：
。下列说法错误的是
硝酸
单选题
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【推荐1】合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）
CO2+H2 △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）
CO2+H2 △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）| A．增大水蒸气的浓度 | B．升高温度 | C．增大CO浓度 | D．增大压强 |
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【推荐2】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是| A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7 |
| B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆) |
| C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 |
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为 |
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【推荐3】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 0.5mol N2、1.5mol H2 | 1mol NH3 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 吸收或放出的热量(kJ) | a | b | c |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | ɑ1 | ɑ2 | ɑ3 |
| A．a + b = 46.2 | B．2c1＞c3＞c1 | C．2p2＜p3 | D．ɑ1+ɑ3＞1 |
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解题方法
【推荐1】可逆反应mA(气)+nB(固)⇌rC(气)+qD(气)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
| A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 |
| C．化学方程式系数m+n＜r＋q |
| D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】下列有关图像的描述不正确的是
A．图1可表示反应  的CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强， 与 代表不同温度，且 |
B．图2可表示反应 的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 |
C．若图3表示反应 平衡时 与T的关系，则C点状态： |
D．若图4表示工业合成氨反应改变起始时 对平衡的影响，则 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点 的转化率最高 |
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【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符的是
A． 微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+ |
B． 反应xA(g)＋yB(g)  zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1 |
C． 恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态 |
D． 利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+ |
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