【推荐1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M	N
		X	Y

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	17
化学式	___________	________	_________

【推荐2】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。
(1)的电子式为___________；分子的空间构型是___________；E在周期表中的位置是___________。
(2)比较D和E的第一电离能：___________<___________(填写元素符号)。
(3)实验室制取X单质的离子方程式：___________。工业制取漂白液的离子反应方程式：___________。
(4)E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：___________。
(5)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期p区
b．中Ga的化合价为
c．的氧化性强于的氧化性
d．核外电子排布式为
(6)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。

元素	相关信息
A	基态原子的价层电子排布为nsnnpn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的
C	基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的
E	基态原子的价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。
(1)B元素简单氢化物电子式___________，该氢化物的空间构型为___________，键角为___________。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是___________，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)C的核外共有18个电子的氢化物的电子式：___________，根据共用电子是否有偏移，该氢化物中有___________共价键，根据原子轨道重叠方式，该氢化物中有___________共价键。
(5)E的原子结构示意图_______。溶液显酸性的原因________(用离子方程式解释)。

【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
；___________；(共价分子)：___________。
(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。
___________；
___________。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。
Ⅱ．是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。
(4)写出基态的电子排布式：___________。
(5)的空间结构是___________。
(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

【推荐3】金属与非金属元素在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：
(1)不锈钢中含铬，对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)Ni与CO在时反应生成气体，在分了中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。
(3)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有按盐()、尿素()等，中键的键角_______(填“>”“<”“=”)中键的键角；尿素分子含有键的数目为___________。
(4)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是___________(填字母)。

A．该晶体属于分于晶体	B．该晶体的硬度比金刚石还大
C．该晶体的化学式是	D．该晶体熔化时共价键被破坏

【推荐1】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是_______。
(3)Li⁺与H⁻具有相同的电子构型，r(Li⁺)_______r(H⁻)(填“大于”或“小于”)
(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)_______Ⅰ₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：
请回答下列问题：
(1)C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子_______。(任写一个)
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________。
(2)比较第一电离能的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)晶体熔点：___________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。
(4)基态G原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。
(5)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
   
(6)气态分子可形成如图中所示的双聚分子，其中Al的配位数为___________；可与形成离子，该离子空间构型为___________。
   
(7)纳米氧化亚铜是用途广泛的光电材料。
①基态核外电子排布式为___________。
②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为___________。

③从核外电子排布角度比较高温下稳定性：___________(填“>”或“<”)。
(8)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。
①组成元素中，第一电离能最大的元素是___________；中含有键数目为___________。
②沉淀溶解的离子方程式为___________。

【推荐1】化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物I的分子式是_____________。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是_____________。
(2)化合物I的沸点高于化合物II，其原因是__________。
(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a为_____________。
(4)反应②的反应类型为_____________。
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有_____________种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为_____________(写出其中一种)。
(6)写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线(无机试剂任用)________。

【推荐2】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH₃的沸点高于PH₃，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

【推荐3】我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。
（3）实验测得AlCl₃的蒸气是缔合的双分子（Al₂Cl₆），它的结构和球棍模型如图：
   
已知在Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。
（4）氨硼烷（NH₃BH₃）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（5）常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。
   
（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。
①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则该晶体的密度表达式为_________g∙cm⁻³。