【推荐1】溶液 A中可能含有如下离子：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、OH^－。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A．溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B．溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+A1O2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

【推荐3】向两份等物质的量浓度等体积的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．c点两溶液中的浓度不同

C．a点对应溶液的pH大于d点

D．等物质的量浓度H+和Na+，导电能力前者大

【推荐1】已知：①SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；②向含有HCl、FeCl₃和BaCl₂的溶液中通入足量的SO₂，产生白色沉淀；③将FeCl₃溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI₂、NaHSO₃的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法不正确的是

A．FeI2的物质的量浓度约为1mol•L-1

B．完全反应时转移电子0.4mol

C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、Fe2+、SO、Cl-

【推荐2】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄       2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法中不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

【推荐3】向 100 mL 3.0 mol/L 的FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中 n(Fe^3＋)、n(Fe^2＋)、n(Br^-) 随通入Cl₂的物质的量 n(Cl₂)变化如图所示，下列说法错误的是

注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出

A．②代表Br-，③代表Fe3＋

B．还原性强弱：Fe2+>Br-

C．n(Cl2)=0.5 mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D．n(Cl2)=0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

【推荐1】常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H₂SeO₃)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与lg

B．Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7

C．混合溶液中=104

D．NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c()

【推荐2】已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-

B．pH从3升高至4，的值一直减小

C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1

D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

【推荐3】298K时，向20mL 0.01mol·L^－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L^－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（     ）
   

A．水电离出的H+浓度：a<b<c<d

B．氢氟酸的电离平衡常数：Ka=

C．V=20

D．b点溶液中：c(F－)>c(HF)

【推荐1】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）

B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]

D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

【推荐2】碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：

名称	碳酸	亚硫酸
电离常数

常温下，下列说法正确的是

A．pH相同的①②溶液中：①>②

B．少量通入溶液中反应的离子方程式为：

C．在溶液中

D．等浓度的和溶液等体积混合：

【推荐3】为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中X表示的是

B．当pH=-3.81时，溶液中

C．0.1NaHA溶液中：

D．当pH=6.91时，对应的溶液中，