【推荐1】I．已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为___________(mol·L^-1)²。
(2)A、B、C、D四点K_W的关系是___________。
(3)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积KW	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(4)若25<t₁<t₂，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
(5)在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为___________。
(6)在t₂℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH^-)=100c(H⁺)
(7)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。

【推荐2】常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
已知：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
   
(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

【推荐3】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^﹣1的HA溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_______。
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1mol·L^﹣1的HA溶液中，选择加入_______试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L﹣1NaOH溶液
C．1mol·L﹣1H2SO4	D．2mol·L﹣1HA

(3)pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H⁺)_______醋酸溶液水电离出来的c(H⁺)(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1
水的离子积Kw	1×10﹣14	1×10﹣12

试回答以下问题：
①25℃时，某Na₂SO₄溶液中c()=5×10^﹣4mol·L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^﹣)=_______。
②在t₁℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH^﹣浓度c(OH^﹣)_水=_______；pH=8的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^﹣)_水=_______。
(5)t₁℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=_______。

【推荐1】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.10mol•L^-1盐酸②0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.10mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。
(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，写出此K_h的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸(H⁺)____c_氨水(H⁺)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=____。

【推荐2】回答下列问题：
（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H^＋)为_______。
（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积K_w＝_____，溶液中c(OH^-)为_____。
（3）25℃时，a mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a＝________。
（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。
（5）25℃时，K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。
   

【推荐3】（1）常温下，将1mLpH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中=______。
（2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=____，该温度______(填“高于”或“低于”)25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=____________。
②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=____________。
（4）常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5是Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则=________。

【推荐1】测得某温度下0.5mol·L^-1 HNO₂（亚硝酸）溶液的pH约为2。
（1）写出HNO₂的电离方程式___。
（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO₂^-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H⁺)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。
A.1～2       B.2～3       C.3～4       D.4～5
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。
（4）0.1mol·L^-1 NaNO₂溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na⁺)___c(NO₂^-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH^-)的是___。
A.适当升高温度     B.增加压强     C.加水     D.加入NH₄Cl固体     E.加入Na₂CO₃固体

【推荐2】磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)属于元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明H₃PO₂是弱酸：____。(可选择的试剂为：0.1mol·L^-1NaH₂PO₂溶液、0.1mol·L^-1的H₃PO₂溶液、0.1ml·L^-1的盐酸)
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol·LH₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

①当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为____。
②Na₂HPO₃溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____。
③室温下，H₃PO₃的电离平衡常数为K_a1和K_a2，则pK_a2=____(pK_a2=lgK_a2)。
④0.1mol·L^-1NaH₂PO₃溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

【推荐3】在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O＋OH^-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________(填字母，下同)。
①加NH₄Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH₃COOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸腾
(2)向含有酚酞的0.1 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色___________。
a．变蓝色       b．变深       c．变浅       d．不变
(3)向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的___________。

A．

B．

C．

D．