【推荐1】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。
（2）t ₁到t ₂时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L^-1· min^-1。
（3）图中哪一时刻反应已经达到限度( )
A．t₁                    B．t₂                 C．t₃
（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A．升高温度
B．容器体积固定不变时，充入He
C．容器体积固定不变时，充入气体N
D．容器内气体压强不变时，充入Ar
E．容器体积增大为原来的2倍
（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2
B.容器内气体的压强不再变化
C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1
D.容器内气体的质量不再变化
E.N的物质的量浓度不再改变
F.容器内气体的颜色不再改变
G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
H.容器内气体的密度不再变化

【推荐2】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol^–1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时与反应前的压强比	3：4	3：4	5：6
化学平衡常数	K1	K 2	K 3

（1）从开始反应到达到平衡，实验Ⅱ用B的浓度变化表示的平均反应速率为______ ；相对于实验Ⅰ，实验Ⅱ采取的措施是_________________________。
（2） K ₁、K ₂、K ₃的关系是____________________________。
（3）实验Ⅲ的化学平衡常数为______________________ ；若在实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，B的浓度将______（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是______________________。

【推荐3】“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+ 2CO（g） 2CO₂（g）+ N₂（g） △H=﹣a kJ•mol^-1（a > 0）
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=______；NO的转化率为_______。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是______（选填序号）。
a．缩小容器体积        b．增加CO的量        c．降低温度            d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_______。

（2）已知：2NO（g）+ O₂（g）= 2NO₂（g） △H=﹣b kJ•mol^-1（b > 0）
CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol^-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式为：____________________________________________。
（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄， 然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示。 Pt乙为________极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是____________。

【推荐1】二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：___________。

(2)CO₂是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO₂和 3molH₂，发生的反应为 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g) △H <0。

①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是______(填序号)。

A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键

B．v_正(CO₂)=v_逆(H₂)

C．气体平均相对分子质量不变

D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等

②反应测得 CO₂的转化率随温度和压强的变化如图 2，X 代表的物理量是______， Y₁_______(填“>”或“<”)Y₂，判断的理由是___________

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p₀的 0.8 倍，反应平衡常数K_P=_______ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。

【推荐2】除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
（1）已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________________。
（2）由图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。
a. 反应物不再转化为生成物            b. 炉内Ca₂SiO₄与CaO·MgO的质量比保持不变
c. 平衡常数到达最大值                  d. 单位时间内，n(CaO·MgO)_消耗 : n(Ca₂SiO₄)_生成 = 2 : 1
（4）若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 ___________。

【推荐3】在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂ 发生如下可逆反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH ＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
   
（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（2）比较T₁与T₂的大小关系：T₁__T₂（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
（3）在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3 mol H₂和1 mol CO₂，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P₈的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

【推荐1】Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=____________；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为______mol(/L∙ min)。
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是____。
a．v (HCl)=2 v(Cl₂)
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂)
c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。

a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是_______。

【推荐2】碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭(mol)	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为___________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_________。
a．增大活性炭的量     b．增大压强        c．升高温度             d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为__________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由__________。

【推荐3】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)　ΔH
(1)实验方案中有下列措施：
①采用加热提高反应速率
②使用催化剂提高反应速率
③使用加压(压缩体积)提高NO的转化率
④使CO₂转化成干冰从体系中脱离提高NO的转化率。
其中你认为可行的是_______。
(2)这个反应的平衡常数表达式是_______。
(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到表中实验数据：

	NO		N2	CO2
0	0.100		0	0
10	0.058		0.021	0.021
20	0.040		0.030	0.030
30	0.040		0.030	0.030

求出该反应在该温度下的平衡常数K=_______。
(4)若在(3)的实验中，30 min时开始升温，36 min时达到平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_______。
(5)若科学家在30 min后改变了某一条件，反应进行到40 min时达到平衡，浓度分别为c(NO)=0.032mol·L^-1，c(N₂)=0.034 mol·L^-1，c(CO₂)=0.017 mol·L^-1，则改变的条件可能是_______。