“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+ 2CO（g）
2CO2（g）+ N2（g） △H=﹣a kJ•mol-1（a > 0）
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=______ ；NO的转化率为_______ 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是______ （选填序号）。
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______ 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_______ 。
（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） △H=﹣b kJ•mol-1（b > 0）
CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：____________________________________________ 。
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4， 然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为________ 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是____________ 。
2NO（g）+ 2CO（g）
2CO2（g）+ N2（g） △H=﹣a kJ•mol-1（a > 0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） △H=﹣b kJ•mol-1（b > 0）
CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4， 然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为
更新时间：2016-12-09 15:15:38
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填空题
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(0.65)
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【推荐1】I.按要求完成下列题目：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________ (填字母)。
(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________ 。
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________ (填序号)。
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v正________ v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO2)=________ mol•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________ %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
| A．碳与水蒸气反应 | B．氧化钙和水反应 |
| C．CaCO3受热分解 | D．锌与盐酸反应 |
(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，v正
②0～5min内，v(CO2)=
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为
④a、b、c三点中代表达到平衡的是
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【推荐2】某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始至
，以气体Y表示的平均反应速率为_______ ，X的转化率_______ ，时容器内压强是反应开始时的_______ 倍。
(3)
时，正反应速率_______ 逆反应速率（填“
”“
”或“
”）。
(4)
与
的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
，则原混合气体中
_______ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至
，以气体Y表示的平均反应速率为时容器内压强是反应开始时的(3)
时，正反应速率”“”或“”）。(4)
与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中
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【推荐3】H、C、N、O均属于自然界中常见非金属元素，研究这些元素的单质和化合物具有重要意义。回答下列问题：
（1）将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________ ，产生该现象的原因是____________________________________________ 。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应
3 min时反应达到平衡状态，测得
mol·L-1。
①0~3 min内
=________________ 。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是____________ （填写代号）。
A.容器内压强保持不变
B.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C.
D.每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3
（3）戊烷常用作有机溶剂。C5H12的同分异构体有____________ 种，其中一氯代物只有一种的是____________________ （写结构简式）。
（1）将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应
3 min时反应达到平衡状态，测得mol·L-1。①0~3 min内
=②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是
A.容器内压强保持不变
B.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C.
D.每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3
（3）戊烷常用作有机溶剂。C5H12的同分异构体有
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解题方法
【推荐1】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)
Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=_________________________ ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比______________ （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应______ （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向_____________ 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：_________________
②平衡常数K为：_______________
Fe(s)+ CO2(g) △H>0（1）此反应的平衡常数表达式为:K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应
如果“不是”,此时化学反应向
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O2
2SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：①O2的转化率为：
②平衡常数K为：
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解题方法
【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
(1)该反应的△H____ (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______ 。
(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________ (用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________ 。(保留一位小数)
2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的△H
(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为
(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=
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【推荐3】丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：
方法I：直接脱氢：①
方法II：
氧化脱氢：②
③
(1)反应①分别在0.1
和0.01下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是_______ (填编号)。
(2)模拟方法I制丙烯，在恒温、体积可变的反应器中，维持体系总压强恒定为0.1，加入1
时体积为50L，再加入8.5水蒸气作为稀释剂，达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。
①计算该温度下反应①的平衡常数K=_______ 。
②查阅资料，在恒压0.1，水烃比
，温度600K-1000K范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。在图中画出
改为10时平衡转化率随温度变化的曲线_______ 。
(3)模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是_______。
(4)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应t时刻后测量丙烷的转化率。然后保持其它条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是下图中的_______ 。
方法I：直接脱氢：①
方法II：
氧化脱氢：② ③
(1)反应①分别在0.1
和0.01下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是(2)模拟方法I制丙烯，在恒温、体积可变的反应器中，维持体系总压强恒定为0.1
，加入1时体积为50L，再加入8.5水蒸气作为稀释剂，达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。①计算该温度下反应①的平衡常数K=
②查阅资料，在恒压0.1
，水烃比，温度600K-1000K范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。在图中画出改为10时平衡转化率随温度变化的曲线(3)模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是_______。
A． | B．丙烷和二氧化碳的物质的量之比不再变化 |
| C．气体密度不再变化 | D．气体平均相对分子质量不再变化 |
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【推荐1】一定温度下将足量的固体A投入2.0L真空密闭容器中，发生
反应，测得气体B浓度随时间的变化如图所示
(1)已知该反应的该反应的ΔH＞0，则该反应自发的条件是________ 。
(2)在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得V(C)为0.04mol·L-1·min-1，则x=________ ；该温度下反应的平衡常数K=________ ；
(3)在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态是________ ；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体B的体积分数保持不变
C．混合气体的质量保持不变
D．每生成1molB的同时生成1molA
(4)已知物质A遇到水易发生反应。该研究小组分别用三份不同初始浓度的A的水溶液测定反应速率，得到c(A)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：________ 。
反应，测得气体B浓度随时间的变化如图所示(1)已知该反应的该反应的ΔH＞0，则该反应自发的条件是
(2)在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得V(C)为0.04mol·L-1·min-1，则x=
(3)在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态是
A．混合气体的压强保持不变
B．气体B的体积分数保持不变
C．混合气体的质量保持不变
D．每生成1molB的同时生成1molA
(4)已知物质A遇到水易发生反应。该研究小组分别用三份不同初始浓度的A的水溶液测定反应速率，得到c(A)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：
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解题方法
【推荐2】尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是尿素合成过程的中间体，某研究小组在实验室进行氨基甲酸铵分解反应平衡常数和分解反应速率的测定。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
H2O(1)+H2NCONH4(1) ΔH=-103.7kJ·mol-1
①上述可逆反应的逆反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应
②下列措施中有利于提高尿素产率的是_______ (填字母)。
A.采用高压 B.采用高温 C.寻找更高效的催化剂
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①ΔH_______ (填“>”或“＜”)
②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K=_______ (mol·L-1)3。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下分解应达到平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______ (填“增加“减少”或“不变”)。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
H2O(1)+H2NCONH4(1) ΔH=-103.7kJ·mol-1①上述可逆反应的逆反应为
②下列措施中有利于提高尿素产率的是
A.采用高压 B.采用高温 C.寻找更高效的催化剂
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) ΔH。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度／℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强／kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度／(mol/L) | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K=
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下分解应达到平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
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【推荐3】近期发现，
是继
、
之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
(2)与在高温下发生反应：
。在
时，将
与
充入
的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为
。
①计算的平衡转化率α1___________ 和反应平衡常数
___________ 。
②在
重复实验，平衡后水的物质的量分数为
的转化率α1_______________ α2，该反应的
_____________ 0(填“>”、“<”或“=”)
是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
| A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 |
| B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 |
C． 的氢硫酸和亚硫酸的 分别为 和 |
| D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 |
与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。①计算
的平衡转化率α1②在
重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α1
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解题方法
【推荐1】用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为
，浓度均为2mol/L：
(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第__________ 组。
(2)选择第1组电解液时，电解过程中各电极上的电极反应为a极：__________ ；b极：__________ ；c级：__________ ；d极：__________ 。
(3)选择第2组电解液时，当b极析出2g电解产物时，a极上析出产物的质量为__________ g；忽略电解前后电解液的体积变化，此时B槽中的
__________ mol/L。(不考虑
与
的反应)
(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________ (同温同压下)。
，浓度均为2mol/L：| 组别 | A槽 | B槽 |
| 1 | NaOH溶液 |  溶液 |
| 2 |  溶液 | NaCl溶液 |
| 3 |  溶液 |  溶液 |
| 4 |  溶液 |  溶液 |
(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第
(2)选择第1组电解液时，电解过程中各电极上的电极反应为a极：
(3)选择第2组电解液时，当b极析出2g电解产物时，a极上析出产物的质量为
与的反应)(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：
(1)锂离子电池工作时，a极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应， Li+移向_____ (填“a”或“b”)极， 写出b极的电极反应__________ 。
(2)电解池中物质A的化学式是_________ ，其中右侧交换膜的作用是______ ，写出 d极的电极反应___________ 。
(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol/L变为4 mol/L时，理论上电路中通过的电子是____ mol。
(1)锂离子电池工作时，a极发生
(2)电解池中物质A的化学式是
(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol/L变为4 mol/L时，理论上电路中通过的电子是
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【推荐3】下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是________ 装置(填“电解池”或“原电池”)
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______________________ 。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________ 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________ 。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________ 。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________ (若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；
（1）图中甲池是
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是
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