【推荐3】氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如N₂H₄是火箭发射燃料，NH₃是国民经济基础。
(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量N₂O₄和N₂H₄，发生反应：2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H。已知达到平衡时温度升高，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态

B．平衡后，充入惰性气体，N2H4的平衡转化率增大

C．上述反应中反应物总能量高于生成物总能量

D．及时分离出水蒸气，能增大正反应速率

(2)工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图所示。

①其他条件相同，催化效率最高的是_______(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。
②在a、b、c点中，达到平衡状态的是_______(填代号)。
(3)工业上可以用天然气处理NO₂，消除NO₂的污染。发生反应CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH₄和2mol NO₂，发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa，N₂分压与时间关系如图所示。0～10min内NO₂分压变化率为_______；该温度下，平衡常数K_p为_______kPa。提示：K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。

(4)工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g) △H>0。速率方程为，，k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是_______(答一种即可)。
②当平衡常数K=20，k(逆)=2时，k(正)=_______。