如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强,下列反应的反应速率变化符合示意图的是
A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0 |
D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0 |
更新时间:2022-12-19 23:23:16
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单选题
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适中
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【推荐1】将溶液和溶液混合,充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 再加入,振荡后取上层清液,滴加溶液 | 溶液变成血红色 |
B | 再加入,振荡 | 下层液体变为紫红色 |
C | 再加入,振荡后取上层清液,滴加溶液 | 有黄色沉淀产生 |
D | 滴入溶液 | 有黄色沉淀产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)⇌Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度可能是
A.c(Z)=0.45 mol·L-1 | B.c(X2)=0.05 mol·L-1、c(Y2)=0 mol·L-1 |
C.c(Y2)=0.8 mol·L-1 | D.c(X2)=0.5 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐1】在催化剂作用下,氧化可获得。其主要化学反应如下:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时,将和的混合气体置于密闭容器中反应,不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时,将和的混合气体置于密闭容器中反应,不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.压强为、温度为210℃时,反应达平衡时, |
C.的选择性下降的原因可能是随着温度的升高,反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行 |
D.研发低温下转化率高和选择性高的催化剂,可以提高平衡时产率 |
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适中
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【推荐2】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大 |
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1•min-1 |
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单选题
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适中
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【推荐1】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b |
B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体,则a=b |
C.若其他条件不变,升高温度,则a<b |
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b |
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【推荐2】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n |
B.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n>p+q |
C.若m+n = p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a |
D.若温度不变缩小容器体积,达到新平衡时压强增大到原来的2倍,则体积一定小于原来的 |
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【推荐3】将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:,混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是
A.升高温度,该反应平衡常数K减小 | B.在该条件下M点X平衡转化率为 |
C.压强大小有:P3>P2>P1 | D.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 |
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