【推荐2】某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。

沉淀物
	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________

【推荐3】利用某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe₂O₃外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]制取几种金属化合物的工业流程如图：

已知：①该工艺条件下，，。
②的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸1”步骤中有利于提高浸取率的措施有___________(答两点)。
(3)“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。
(5)固态为___________晶体，“操作Ⅰ”分离获得液态所使用的装置为___________(填标号)。
A． B．     C．
为了提高的纯度，在所选装置的基础上进行改进，方法是___________。
(6)隔绝空气加热固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式___________。

【推荐1】我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g) ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1
副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g) ΔH₂=0.99kJ•mol^-1
在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：H₂→2H*
表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*
化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH
已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。
（1）2CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋2CH₃OH(g) ΔH₃则ΔH₃=___。
（2）下列条件，有利于提高C₂H₅OH平衡产率的是___。
A.低温       B.高温       C.低压       D.高压       E.催化剂
（3）在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=]的关系如图1。

①x₁、x₂、x₃的大小关系为___。
②250℃、x₁=10，C₂H₅OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性=）
（4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___。

（5）若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t₁时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t₂时重新达到平衡，请在图3中画出t₁~t₃的正逆反应速率变化的示意图。___。

【推荐2】二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)            ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）                       ΔH₂
CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂(g)                    ΔH₃
3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ (g)       ΔH₄
则ΔH₁＝ ________（用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示）。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
①在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。
A．＜ B．          C．~          D．       E．＞
④300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①该电池的负极反应式为：_______________。
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

【推荐3】在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图：

查阅资料：偏钒酸铵(NH₄VO₃)溶于热水和稀氨水，微溶于冷水，不溶于乙醇。
钒的盐类的颜色五光十色，常被制成鲜艳的颜料。如：VO溶液为黄色，VO²⁺溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
(1)在第一步操作焙烧过程中V₂O₅转化为可溶性NaVO₃，该反应的化学方程式为_____。
(2)以上流程中应用过滤操作的有_____(填序号)，在③操作后，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的NH₄Cl，从平衡角度分析原因_____。
(3)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO₂)₂SO₄溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol•L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式：_____。
______VO+______H₂C₂O₄+______=______VO²⁺+______CO₂↑+______
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时的实验操作和现象是______。
③产品的纯度为______。(用质量分数表示，已知V₂O₅，M=182g/mol；H₂C₂O₄，M=90g/mol)
(4)钒的晶胞结构为体心立方结构(如图所示)。

①若原子1，原子3，原子7的坐标分别为(0，0，0)，(1，1，0)，(1，1，1)；则原子8，原子9的坐标分别为_____，_____。
②若晶胞边长为308pm，则钒的密度为_____g•cm^-3。(列出计算式)

【推荐1】【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO₃、FeCO₃等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂·8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

【推荐2】一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝 ，，广泛用于生活用水的净化和废水的净化
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
有关PAFC的说法正确的是 ______
A PAFC中铁显价
B PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
C PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
D PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
步骤I中的试剂A是 ______ 填“氨水”或“氢氧化钠溶液”
步骤III的离子方程式为 ______ ．
实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ______ ．
溶液2中存在的电荷守恒式为 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则   ______填“变大”、“变小”或“不变”．
已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无，他的判断是否正确？说明理由．可用文字或离子方程式解释理由．______ ．
有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用表示形式存在的pH范围是现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 ______ ．

【推荐3】碘化镍()可用于制陶瓷等。以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

已知：室温下，。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是、__________(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、________(填操作名称)可制铁红。
(2)“除铁”中可通过先加入溶液再加入NiO替代NaClO溶液，的作用是________________(用离子方程式表示)。
(3)“除钙”时，为确保滤液中，溶液中至少为________(保留两位有效数字)。
(4)“萃取”过程主要除去的金属杂质离子是________(填离子符号)。
(5)“分解”过程中通入的作用是________________。
(6)在空气中加热一定量的(相对分子质量为183)晶体，测得固体失重率(固体失重率＝)与温度的关系如图所示，300～400℃时发生反应的化学方程式为________________。