【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl₂的化学反应方程式为_______。
(2)如图所示是有关Cl₂的实验：

①图I是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______；烧杯中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)该实验装置的缺陷是_______。
(5)E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)漂白粉也有杀菌作用，工作原理用化学方程式表示为_______。

【推荐1】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目：_______
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满气体(B中产生的气体)的集气瓶中，请描述实验现象_______
(4)E中的红色布条是否褪色？_______，F中的反应现象为_______。
(5)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_______，(填化学式，下同)，将AgNO₃溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。
(6)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl₃】无水FeCl₃是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→_______(填仪器连接口的字母编号)。
(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或“F”)处的酒精灯，装置B的作用是_______，E中饱和食盐水的作用是_______。
(3)A中发生的离子反应为_______。
【配制FeCl₃溶液】
(4)配置100mL0.5mol/L FeCl₃溶液，需用量筒量取5.0mol/L FeCl₃溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(5)下列实验操作对所配制的FeCl₃溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

【推荐3】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
(2)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO₃溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_______、_______。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。

①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______，判断反应已结束的方法是_______。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。
(4)操作X中，应先用5% 溶液洗涤，其作用是_______；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_______。
(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_______。
(6)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是_______。
(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______(保留小数点后两位)%。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示：

(1)装置d的名称是_______。玻璃管a的作用为_______。
(2)实验步骤：
ⅰ．连接好实验装置，检查装置气密性；
ⅱ．往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；
ⅲ．加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是_______(填标号)。
a．硫酸                           b．盐酸                           c．硝酸
②水蒸气发生装置b的作用是_______。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100 mL溶液，取其中20 mL加入V₁ mLa mol/L La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用c mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺ (La³⁺与EDTA按1∶1配合)，消耗V₂ mL标准溶液，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______。
(4)问题讨论：实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄ (易水解)气体生成。若有生成，定量测定的实验结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，理由是_______。

【推荐2】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：


(1)酸浸后加入H₂O₂的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH        B．CuO        C．NH₃·H₂O        D．Cu₂(OH)₂CO₃
(3)煮沸CuSO₄溶液的原因是______。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
(4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
(5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L^－1的醋酸与b mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝_________(用含a和b的代数式表示)。