【推荐1】下列有关中和热的说法正确的是

A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则该反应的中和热为a kJ/mol

【推荐2】下列实验装置不能达到对应实验目的的是

A．测定中和热	B．比较Mg、Al金属性	C．探究析氢腐蚀	D．证明为弱碱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C．在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．测溶液pH时，PH试纸不能润湿

【推荐1】下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
			2NO2N2O4(g)
中和反应反应热的测定	用标准HCl溶液测定NaOH溶液的浓度	用已知浓度的FeCl3测定未知浓度的NaHSO3溶液	研究压强对平衡的影响，从Ⅰ状态拉到Ⅱ，压强减小平衡逆向移动，颜色加深

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验

B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

【推荐3】用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为

A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗

B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面

D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡

【推荐2】常温下，电离常数：、，有甲、乙、丙三种溶液：

甲	溶液
乙	溶液
丙	含、各的溶液

下列叙述错误的是

A．溶液中：甲乙丙

B．溶液中酸分子数：甲丙乙

C．溶液：甲丙乙

D．溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．13.6gKHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

B．1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NA

D．常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA

【推荐1】下列实验操作错误的是(　　)

A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流

D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

【推荐2】某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
①制取氢气 ②粗盐提纯   ③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L^－1的氯化钠溶液

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④