【推荐1】如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（       ）

A．热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2

B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H<-117kJ/mol

【推荐3】2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：

下列说法不正确的是

A．氢气的燃烧热

B．的过程中，，

C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

【推荐1】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH₃表示)转化为氮气除去，相关反应如下：
①NH₃+HClO=NH₂Cl+H₂O
②NH₂Cl+HClO=NHCl₂+H₂O
③2NHCl₂+H₂O=N₂+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是

A．次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B．反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5

C．a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D．次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

【推荐3】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A．阿伏加德罗定律

B．勒夏特列原理

C．盖斯定律

D．质量守恒定律

【推荐1】超音速飞机可排放NO，这是平流层中氮的氧化物的主要来源，它破坏臭氧层的机理为：   ；   。总反应为：   ，该反应的能量变化示意图如下：下列叙述中正确的是

A．

B．该反应是吸热反应

C．

D．是反应的活化能

【推荐2】某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示为(E为正值，单位：kJ/mol)。下列有关说法正确的是
   

A．此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个

B．总反应的活化能

C．对于Ea(活化能)>0的反应，必须加热才能进行

D．总反应的焓变

【推荐3】水煤气变换反应为：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的ΔH＞0

B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH*

C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面

D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV

【推荐1】常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【推荐2】下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液
B	制备无水Fe(OH)3 胶体	加热饱和FeCl3溶液至出现红褐色沉淀
C	探究温度对化学反应速率的影响	将等浓度的Na2S2O3和H2SO4等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用如图所示装置进行实验，下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝不滴落	金属铝的熔点较高
B	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	生成的气体中含有NH3
C	向溶液X中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe3+
D	在盛有少量HCl和H2O2混合溶液的试管中加入铁粉	试管中有大量无色气体产生	该反应中铁作催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D