【推荐2】过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：
(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______   (填标号)。

A．[Ar]3d²4s¹4p¹	B．[Ar]3d²4s²
C．[Ar]3d³4s²4p¹	D．[Ar]3d¹4s¹4p²

(2)TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄分子结构与TiCl₄相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl₄分子的空间结构为_______ 。TiCl₄的稳定性比CCl₄差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。
(3)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF₆]^2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。
②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______。
(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ba²⁺周围距离最近的O^2-数目为 _______。
②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Ba²⁺与Ti⁴⁺之间的最短距离为 _______pm (列出计算式)。

【推荐1】硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。
(1)下列说法正确_______。

A．是平面三角形结构，B发生杂化

B．第一电离能

C．键角

D．氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化

(2)硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。
   
(3)图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。
   
A．用作金属熔炼的脱氧剂
B．熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳
C．具有可燃性，用作工业燃料
D．常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景

【推荐2】是重要的金属元素，回答下列问题：
(1)有顺式和反式两种结构，则分子的空间构型为_______(填“平面四边”或“正四面体”)形，其中心原子的杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(2)写出的等电子体：_______(写出一种即可)。
(3)均为第ⅡA族元素，氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：

①氯化铍晶体的晶体类型是_______，甲的空间构型是_______。
②乙中的杂化轨道类型是_______，从化学键角度分析形成丙的原因：_______。

【推荐3】磷化铟(InP)是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。
(1)In位于第5周期ⅢA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]______，在PO中P原子的______杂化轨道与O原子形成σ键。
(2)如图①、②、③分别表示Si、P、S、Cl的逐级电离能的变化趋势(纵坐标的标度不同)，图______(填序号)表示以上元素第三电离能的变化趋势。

(3)实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于______晶体，其熔点差异的原因______。
(4)磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，该晶胞的密度为______g•cm^-3气用含a、N_A的代数式表示)，晶胞中4个磷原子构成的空间构型为______，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为_____。