温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点再充入一定量的X,平衡正向移动,X的转化率增大 |
B.d点有v正>v逆 |
C.正反应速率v(b)=v(d) |
D.若b点为平衡点,则浓度平衡常数K=0.5 |
更新时间:2023-04-29 13:01:57
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【推荐1】对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n |
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a |
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
①v1<v2 ②v1<v3 ③c2<2c1 ④c2>2c3 ⑤p2>2p3 ⑥p2<2p1 ⑦⑧ ⑨ ⑩
以上说法正确的有
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2mol、1mol | 4mol | 2mol、1mol |
平衡 | v1 | v2 | v3 |
平衡 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率 | |||
平衡常数K |
以上说法正确的有
A.6 | B.7 | C.8 | D.9 |
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解题方法
【推荐1】在密闭容器中投入足量CaC2O4,在T℃发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g),达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变,压缩体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)为
A.0.5a mol·L-1 | B.a mol·L-1 |
C.1.5a mol·L-1 | D.2a mol·L-1 |
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【推荐2】向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量),发生反应:反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡,此时测得,。下列说法不正确的是
A.反应I中,0~t min的平均反应速率 |
B.反应的平衡常数 |
C.X(g)的体积分数为 |
D.tmin后再加入一定量的M(s)和R(g),反应I的逆反应速率增大,平衡逆向移动 |
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【推荐3】在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应:2A(g)B(g)+C(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为:
下列说法正确的是
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(A)/(mol·L-1) | 6.00 | 3.50 | 3.00 | 3.00 |
下列说法正确的是
A.500 s内A的分解速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1 |
B.1 000 s时A的转化率为50%,T1温度下的平衡常数为K1=0.75 |
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1>K2,则T1>T2 |
D.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,达新平衡后K值增大 |
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【推荐1】下列关于各图象的解释或结论正确的是
A.图甲表示常温下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 |
B.图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 |
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应,N2的起始量恒定时,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化,图中a点N2的转化率等于b点 |
D.图丁表示反应 2SO2+O2 2SO3,t1 时刻降低温度符合图示变化 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下混合气体通过反应器,发生的反应有:
a.
b.
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量,其他条件相同时,反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示:
已知:选择性
下列说法不正确 的是
a.
b.
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量,其他条件相同时,反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示:
已知:选择性
下列说法
A.由如图1可知,实验中反应均未达到化学平衡状态 |
B.由如图1可知,温度高于时,平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 |
C.由如图2可知,温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值,可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 |
D.时,反应器出口气体中,则该温度下转化率 |
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