【推荐2】写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸银溶于稀硝酸___________
（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe₂O₃）___________
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐渐加入NaHSO₄溶液至钡离子完全沉淀___________
（4）用滴管向棉花上（包有少量Na₂O₂）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________
（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________
（6）工业废水中Cr₂O₇^2-有毒，酸性条件下用FeSO₄·7H₂O做处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺________ 。

【推荐3】现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨溶液⑩
(1)以上物质属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________。
(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_____，是否制备成功可以通过____(性质或现象检验)来检测。
(4)写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式___________

【推荐1】现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④熔融氯化钠；⑤固体；⑥铁丝．
(1)上述六种物质中，属于非电解质的是__________，能导电的电解质是__________（填序号）。
(2)③和⑥反应的基本反应类型为__________，其离子方程式为__________。
(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为__________。
(4)向③中加入⑤的水溶液的现象为__________。
(5)与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失______。
__________________________________________________

【推荐2】请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl₃溶液制备胶体的离子方程式为_______________________________；
(2)将过量的通入溶液中反应的离子方程式________________________。
(3)FeSO₄的酸性溶液与H₂O₂反应试写出该反应的离子方程式：____________________ ；
(4)氧化亚铜中加入稀硫酸____________________________；
(5)工业上用次氯酸钠和FeCl₃在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)该反应的离子方程式是：______________________________。

【推荐3】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                                          B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别        D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。
a．Cl₂ b．Fe                           c．H₂O₂ d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：
FeSO₄+________K₂O₂→        K₂FeO₄+        K₂O+        K₂SO₄+        O₂↑
当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。

【推荐1】在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则a、b两支试管中的现象：相同点是_______；不同点是_______，反应完毕后生成气体的总体积是a_______b。
(2)分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a_______b(填“大于”、“等于”或“小于”下同)，当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a_______b

【推荐2】乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

① 等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显_______性。(填“酸”“碱”或“中”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
② a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
(2)① 酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
② 若要测定草酸亚铁晶体的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗的酸性溶液18.00mL。则x=_______。

【推荐3】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：
固相法：2Li₂SiO₃＋FeSO₄＝Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量。
实验（一）制备流程：

实验（二） Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L^－1的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe^2＋含量，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00mL	19.98mL	22.40mL	20.02mL

（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B____，仪器C____。
（2）制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。
（3）在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需____；
（4）操作Ⅱ的步骤是：__、__、过滤、洗涤。
（5）还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式____，此时后续处理的主要目的是____。
（6）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括__________、水泥和玻璃。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）____________________。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是          （填字母）。

A．能与水反应	B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料	D．能与稀硫酸反应

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

石英砂粗硅（粗）（纯）高纯硅

①写出制粗硅的化学方程式_____________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是____________________。

(5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子数为_____。